1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)+ 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。

已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。

a．容器內壓強保持不變       b．容器內氣體密度保持不變

c．c(H2) = c(H2O)             d．υ正(H2) =υ逆(H2O)

（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

（5）用有關離子方程式說明上述反應產物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是____________________。

 

 

（1）K=，吸熱；（2）0.002mol/L·min；（3）bd；（4）a

（5）S2— + H2O  HS— + OH—，NaOH固體（合理即可）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?豐臺區(qū)一模）工業(yè)生產中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
1：2
1：2
．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H
＞
＞
0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是
石灰水
石灰水
．
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
．
④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是
烯
烯
（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
D
D
．（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
該反應的平衡常數(shù)表達式為
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）    

2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__  _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)

A．升高溫度               B．增大反應物的濃度

C．降低溫度               D．使用了催化劑

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)+ 4H2(g)  Na2S(s)+ 4H2O(g) 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性____________

（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較

                 （填＜、＞、＝）。

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                         。（填序號）

a.．NH4HCO3      b．NH4A         c．(NH4)2CO3      d．NH4Cl

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）工業(yè)生產中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。

① 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。

② 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為      。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s)+ 4H2O(g) ，已知該反應的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。

② 寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式    。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：    。

④ 已知：2H2S(g)+O2(g) =2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/mol

SO2 (g)  = S(s) + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol

H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為      。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南益陽箴言中學高二下學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是         (填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為     (選填序號)。
A．升高溫度           B．增大反應物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：
該反應的平衡常數(shù)表達式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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