2.8克CO在高溫下，跟5.8克鐵的某種氧化物恰好完全反應(yīng)，該氧化物是（　　）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS2
C
考點(diǎn)：
專題：化學(xué)式推斷十字法；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
分析：根據(jù)CO與金屬氧化物的反應(yīng)特點(diǎn)：每個(gè)CO分子奪取一個(gè)O原子而變成一個(gè)二氧化碳分子，可由消耗CO的質(zhì)量計(jì)算出氧化物中氧元素的質(zhì)量；然后根據(jù)氧化物中鐵、氧元素質(zhì)量比，求出氧化物中原子個(gè)數(shù)比及化學(xué)式．
解答：解：反應(yīng)中消耗CO質(zhì)量與氧化物中氧元素質(zhì)量關(guān)系為28：16；
則2.8克CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應(yīng)時(shí)，5.8克鐵的某種氧化物中氧元素質(zhì)量=×16=1.6g；
5.8克鐵的某種氧化物中鐵元素質(zhì)量=5.8g-1.6g=4.2g
鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=：=3：4；
則鐵的某種氧化物的化學(xué)式可表示為Fe3O4；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：由CO還原鐵的氧化物的反應(yīng)規(guī)律，確定出反應(yīng)中CO與O元素的質(zhì)量關(guān)系是解答本問題的技巧所在，確定了二者的質(zhì)量關(guān)系即可計(jì)算出氧化物中組成元素質(zhì)量關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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鹽酸質(zhì)量/g
36.5
73
109.5
146
氣體質(zhì)量/g
0.1
0.2
0.2
m
（1）上述表格中m的值為      ；
（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，最終結(jié)果保留到0.1%）

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①計(jì)算20g溶液中H2SO4的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
②計(jì)算并在新標(biāo)簽的橫線上填寫該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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A．32mB．2mC．mD．不能確定

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（3分）
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同步練習(xí)冊(cè)答案