Question

【題目】(1)黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + S + 3C = X + N2 ↑+ 3CO2 ↑。請(qǐng)據(jù)此推出X的化學(xué)式__________。

(2)C60的模型如下圖所示，每個(gè)碳原子和相鄰的_________個(gè)碳原子以小棍結(jié)合。若要搭建一個(gè)這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個(gè)，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍__________根。

(3)已知一個(gè)SO2分子質(zhì)量為nkg，一個(gè)SO3分子質(zhì)量為mkg，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為______________。

(4)已知Fe元素在化合物里通常顯+2或+3價(jià)， 因此Fe3O4可寫(xiě)成氧化物形式( FeO·Fe2O3)或鹽的形式[Fe(FeO2)2]。Pb 在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，那么Pb3O4也可以寫(xiě)成_____________或______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)一定條件下，4.8 g CH4與16.0 g O2恰好完全反應(yīng)，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為_____g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_______。

(6)三聚氰胺的化學(xué)式為C3H6N6，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；常見(jiàn)蛋白質(zhì)的含氮量相近，平均約為16%，請(qǐng)解釋為什么不法商販要在奶制品中添加三聚氰胺：__________________________________________。

Answer 1

【答案】 K2S 3 60 90 32n/(3n-2m) 2PbO·PbO2 Pb2PbO4 5.6 7:2 【答題空10】66.7% 可造成蛋白質(zhì)含量偏高的假象(奶制品中蛋白質(zhì)的含量是通過(guò)測(cè)定含氮量推算的)

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等。反應(yīng)前有2K、2N、6O、S、3C，反應(yīng)后，X除外有2N、3C、6O，故X中有2K、S，化學(xué)式為K2S。(2)根據(jù)C60的模型，每個(gè)碳原子和相鄰的3個(gè)碳原子以小棍結(jié)合。因?yàn)橐粋�(gè)C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的。每個(gè)碳原子周?chē)��?/span>3個(gè)代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍，每根小棍相當(dāng)于使用2次，故需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍是3×60÷2=90根。(3)3SO2分子的質(zhì)量-2SO2分子的質(zhì)量= (3n-2m)kg=S原子質(zhì)量，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為： =。(4)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，Pb3O4也可以寫(xiě)成2PbO·PbO2或Pb2PbO4。(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)X的質(zhì)量為：（4.8 g+16.0 g）-10.8g-4.4g=5.6g，化學(xué)方程式為：4CH4+7O2點(diǎn)燃2CO2+8H2O+2CO，故O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為7:2。(6)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=66.7% 。三聚氰胺中含有氮元素，添加三聚氰胺增加了氮元素的質(zhì)量，可造成蛋白質(zhì)含量偏高的假象。