Question

（2008?聊城）小華同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應(yīng)，他取出一定量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確，他認(rèn)為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是

硫酸過量

．
（3）請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．填寫下表（選擇甲、乙中的一個(gè)作答）：

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲			恰好中和
乙			第二種可能性

Answer 1

分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不變色，不能說明恰好完全反應(yīng)，因?yàn)楫?dāng)酸過量時(shí)酚酞也呈無色．探究酸是否過量的方法比較多，可選用指示劑或能與酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，如碳酸鹽，活潑金屬等．

解答：解：（1）氫氧化鈉也硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）酸堿反應(yīng)后加入酚酞呈無色，不一定正好完全反應(yīng)，可能酸過量．故答案為：硫酸過量
（3）驗(yàn)證酸是否過量的方法較多，應(yīng)選擇現(xiàn)象明顯，操作簡便的試劑．
選擇甲：取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變色
或：取樣，加入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生
或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生
選擇乙：取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅色
或：取樣，加入碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生
或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲	取樣，滴加紫色石蕊試液	試液不變色	恰好中和
乙	取樣，滴加紫色石蕊試液	試液變紅色	第二種可能性

點(diǎn)評(píng)：要熟練掌握酸堿中和的化學(xué)方程式，同時(shí)學(xué)會(huì)檢驗(yàn)酸堿的方法，并注意方法的可行性．