Question

等質(zhì)量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸到過量，如圖正確的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：題目給出的圖是向等質(zhì)量的金屬中加入酸，由于酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，由于生成氫氣的速度取決于滴加硫酸的速度，所以生成氫氣的速度是相同的．由于產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量有關，等質(zhì)量金屬完全反應時，鎂得到的氫氣多，所以是鎂消耗的酸多，對應的氫氣也多．據(jù)此分析解答．

解答：解：題目給出的圖是向等質(zhì)量的金屬中加入酸，由于酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，由于生成氫氣的速度取決于滴加硫酸的速度，所以生成氫氣的速度是相同的．而產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量有關：假設鎂與鋅的質(zhì)量都為1克，根據(jù)化學方程式計算可知，則生成氫氣的質(zhì)量分別為

2

24

g、

2

65

g，顯然鎂與稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量較多．故最終生成的氫氣鎂大于鋅，觀察圖象C符合題意；
故選：C．

點評：熟練掌握金屬活動性順序及其應用，學會處理有關題目；對于此類問題，可以設定特殊值：如假設鎂與鋅的質(zhì)量都為1克，根據(jù)化學方程式計算進行計算，可知答案．