Question

19．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（　�。�

• A． 50℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• B． 將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用增加溶質(zhì)或降低溫度的方法
• C． 將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
• D． A中混有少量的B，可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純

Answer 1

分析 根據(jù)溶解度曲線的意義解答．溶解度曲線上任一點表示某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度計算飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況，分析飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法等．

解答 解：A、由甲的溶解度曲線可知，在50℃時，甲的溶解度是50g，則飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{50g}{100g+50g}$×100%=33.3%．．故A說法錯誤；
B、由C種物質(zhì)的溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度的升高而減小，將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用增加溶質(zhì)或升高溫度的方法．故B說法錯誤；
C、50℃時A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小是A＞B＞C，所以其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為A＞B＞C，溫度降溫到20℃時，A、B仍為飽和溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，都大于C物質(zhì)50℃時的溶解度，所以這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，故C說法正確；
D、由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化較大，B的溶解度隨溫度的升高變化不大，A中混有少量的B，可用降溫結(jié)晶法提純．故D說法錯誤．
故選C．

點評 本題考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用，根據(jù)溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法，對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液只能是降溫．