Question

【題目】（11分）（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是 （寫化學方程式）,可選用下列裝置 （填序號）制CO2。設(shè)計B裝置時使用儀器a的目的是 。

（2）在反應裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如圖所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質(zhì)的化學式是 。bc段溶液pH一直為7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是 。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3 +CaCl2==CaCl2+H2O+CO2↑

A.B.C （2分，答對2個給1分，只答1個不給分）

通過加入液體的流速來控制反應的速度（1分,合理即可）

（2）CaCl2、HCl、NaCl；（共2分，答對兩個給1分，只答一個不給分）

在BC段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7（2分）

有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生（2分，答到1個現(xiàn)象給1分）

【解析】

試題分析：（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2時反應的化學方程式原理為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。制取時采用了固體和液體反應生成氣體，所以選用的制取裝置為：ABC。B裝置中儀器a為分液漏斗，實驗中可通過分液漏斗來控制通過加入液體的流速來控制反應的速度的目的。

（2）根據(jù)圖示可知：殘液的PH小于7，即殘液中稀鹽酸過量；所以b點前的線段為碳酸鈉和鹽酸反應；bc段表示碳酸鈉和氯化鈣反應；c點后的線段表示加入的碳酸鈉過量；因此a點時，溶液中的溶質(zhì)的化學式是CaCl2、HCl、NaCl（碳酸鈉和鹽酸反應生成）。而在BC段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7。滴入Na2CO3溶液的過程中，與鹽酸反應觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；與氯化鈣反應可生成碳酸鈣沉淀，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生。