Question

2．某研究小組的同學為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動順序，設計了如圖所示的四個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）．
（1）通過觀察，甲同學很快判斷出鋅、鐵、鋁活動性強弱．據你分析，甲同學依據的實驗現象是鋁片表面產生氣泡速率最快，鐵片表面產生氣泡速率最慢．過一會兒，他又發(fā)現了D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明鐵比銅活潑．
（2）實驗時選用Zn而不用Al、Fe制取氫氣的原因是鋁和酸反應的速率太快，不利于控制和收集，鐵和酸反應的速率太慢，耗時長．A試管中的實驗現象為鐵片表面產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．

Answer 1

分析 鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑；
金屬越活潑，和酸反應的速率越快；
鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶液由無色變成淺綠色．

解答 解：（1）甲同學依據的實驗現象是鋁片表面產生氣泡速率最快，鐵片表面產生氣泡速率最慢，因此鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑；
過一會兒，他又發(fā)現了D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明鐵比銅活潑．
故填：鋁片表面產生氣泡速率最快，鐵片表面產生氣泡速率最慢；鐵比銅活潑．
（2）實驗時選用Zn而不用Al、Fe制取氫氣的原因是鋁和酸反應的速率太快，不利于控制和收集，鐵和酸反應的速率太慢，耗時長；
A試管中的實驗現象為鐵片表面產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．
故填：鋁和酸反應的速率太快，不利于控制和收集，鐵和酸反應的速率太慢，耗時長；鐵片表面產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．