Question

【題目】（一）某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體。

資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

請回答下列問題：

（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的_____轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>

（2）吸收步驟中，與石灰漿發(fā)生反應(yīng)的2個化學方程式分別為：①_____；②_____。

（3）溶解步驟中，發(fā)生的3個化學反應(yīng)方程式分別為：①_____；②_____；③_____。

（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、_____（填操作名稱）、干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是_____。

（5）請你對校園垃圾處理提出一條建議_____。

（二）已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）_____。

A 右盤重，砝碼輕 B 右盤輕，樣品重 C 左盤重，樣品輕 D 左盤輕，砝碼重

（2）第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____。

（3）第⑤步操作的目的是_____。

（4）第 ⑧步操作b的名稱是_____，此步操作中玻璃棒的作用是_____。

（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是_____。

Answer 1

【答案】熱能 SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O 2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4 洗滌 作保護氣，防止FeSO4被空氣中的氧氣氧化 分類回收利用 D Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 除盡CaCl2和BaCl2 蒸發(fā) 攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺 除盡NaOH和Na2CO3

【解析】

（一）（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故填：熱能�?/span>

（2）吸收步驟中，氫氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：：①SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；②2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。

（3）溶解步驟中，鐵銹能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故填：①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；③Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。

（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，可以作保護氣，防止FeSO4被空氣中的氧氣氧化。故填：洗滌；作保護氣，防止FeSO4被空氣中的氧氣氧化；

（5）校園垃圾處理可以分類回收利用，故填：分類回收利用。

（二）（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，說明左盤輕，砝碼重，故填：D；

（2）第③步加入氯化鋇是為了除去硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl，故填：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。

（3）第⑤步操作加入的碳酸鈉溶液，能除盡CaCl2和BaCl2．故填：除盡CaCl2和BaCl2。

（4）第 ⑧步操作b的名稱是蒸發(fā)，此步操作中玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱防止液滴飛濺。故填：蒸發(fā)；攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。

（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸是為了除盡NaOH和Na2CO3．故填：除盡NaOH和Na2CO3。