Question

2．取未知濃度的過氧化氫溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾，洗滌，干燥后濾渣3g，則瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

• A． 20%
• B． 1.25%
• C． 10%
• D． 15%

Answer 1

分析 過氧化氫分解生成水和氧氣；
二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾，洗滌，干燥后得到的3g濾渣是二氧化錳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量、過氧化氫溶液的質(zhì)量和燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，進一步可以計算過氧化氫的質(zhì)量，從而可以計算瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：34g+3g-33.8g=3.2g，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
則瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.8g}{34g}$×100%=20%，
故選：A．

點評 二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，據(jù)此杯內(nèi)剩余物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后的濾渣質(zhì)量即為二氧化錳的質(zhì)量，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．