Question

2．取未知濃度的過氧化氫溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為33.8g，將杯內剩余物質過濾，洗滌，干燥后濾渣3g，則瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是（　�。�

• A． 20%
• B． 1.25%
• C． 10%
• D． 15%

Answer 1

分析 過氧化氫分解生成水和氧氣；
二氧化錳在反應中作催化劑，反應前后質量不變，將杯內剩余物質過濾，洗滌，干燥后得到的3g濾渣是二氧化錳的質量；
根據二氧化錳的質量、過氧化氫溶液的質量和燒杯內剩余物質的總質量可以計算反應生成氧氣的質量，進一步可以計算過氧化氫的質量，從而可以計算瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設過氧化氫的質量為x，
反應生成氧氣的質量為：34g+3g-33.8g=3.2g，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
則瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：$\frac{6.8g}{34g}$×100%=20%，
故選：A．

點評 二氧化錳在反應前后的質量不變，據此杯內剩余物質經過過濾，洗滌，干燥后的濾渣質量即為二氧化錳的質量，這是解答的關鍵，要注意理解．