（2007?松江區(qū)）小玲猜想一瓶久置于空氣中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?duì)此猜想提供有力證據(jù)的是（ ）
【答案】分析：題目要求證明NaOH中含有Na2CO3，這就需要利用Na2CO3自己的獨(dú)有的性質(zhì)，而不能借助和NaOH相同性質(zhì)，更不能利用NaOH自己獨(dú)有的性質(zhì)，所以要從給定的實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行選擇．
解答：解：A、滴加硫酸銅溶液時(shí)，由于硫酸銅能夠與NaOH和Na2CO3都反應(yīng)且都聲稱藍(lán)色沉淀，CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以無(wú)法證明．錯(cuò)誤．
B、滴加酚酞．由于NaOH和Na2CO3溶液都顯堿性，所以酚酞與之都變?yōu)榧t色．無(wú)法證明．錯(cuò)誤．
C、滴加稀鹽酸．滴加稀鹽酸，與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，而與Na2CO3則生成氣體，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．能夠證明．正確．
D、滴加石蕊試液．由于NaOH和Na2CO3都顯堿性，所以都能夠使石蕊變紅藍(lán)色，無(wú)法證明．錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)區(qū)別或者檢驗(yàn)時(shí)要注意選擇檢驗(yàn)物質(zhì)所獨(dú)有的性質(zhì)，這就要求在選擇試劑時(shí)對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比后借助性質(zhì)差異來(lái)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?松江區(qū)）選做題：人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾�。逞芯啃詫W(xué)習(xí)小組對(duì)它研究如下：
（1）假設(shè)：維生素C可能具有酸性？
（2）實(shí)驗(yàn)方案：
提供試劑；維生素C片、蒸餾水、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、氫氧化鈉溶液、pH試紙．根據(jù)以上試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出兩種實(shí)驗(yàn)方案，并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（3）結(jié)論：維生素C具有酸性．
（4）維生素C在酸性環(huán)境下比較穩(wěn)定，在高溫時(shí)易被破壞．請(qǐng)你想一想，如何食用黃瓜才能充分利用其中豐富的維生素C
加醋涼拌
加醋涼拌
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?松江區(qū)一模）寫出下列化學(xué)方程式并簡(jiǎn)答．
化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)方程式 簡(jiǎn)  答
鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
 
硫酸銅溶液與
氫氧化鈉溶液混合
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
 反應(yīng)現(xiàn)象：
藍(lán)色絮狀沉淀
藍(lán)色絮狀沉淀

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?松江區(qū)一模）松花江水污染事件牽動(dòng)著我國(guó)人民的心，在對(duì)硝基苯的處理過(guò)程中黑龍江省迅速組織240噸活性炭用于污染水的凈化處理，處理過(guò)程中利用了活性炭的（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?松江區(qū)一模）某實(shí)驗(yàn)小組用雙氧水按如下裝置進(jìn)行氧氣的制備實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出有編號(hào)的儀器的名稱：①
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
 ②
集氣瓶
集氣瓶

（2）裝置A的儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，其中二氧化錳的作用是
催化劑或加快反應(yīng)速度
催化劑或加快反應(yīng)速度
．
（3）裝置B收集氧氣的方法是
向上排空氣
向上排空氣
集氣法，裝置D收集氧氣的原理與裝置C相似，采用裝置D、E組合代替裝置C的目的是
測(cè)量制得氧氣的體積
測(cè)量制得氧氣的體積
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?松江區(qū)一模）如圖為一定條件下用木炭粉（稍過(guò)量）還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
（1）根據(jù)裝置B 中發(fā)生的現(xiàn)象，可判斷反應(yīng)是否開(kāi)始進(jìn)行．則B中最適宜的試劑是
石灰水
石灰水
；現(xiàn)象是
變渾濁
變渾濁
；則在B處發(fā)生的反應(yīng)是（寫出化學(xué)方程式）
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（2）由于使用酒精燈，a處排出的氣體中，除沒(méi)有排凈的空氣和沒(méi)有完全被吸收的帶有水蒸汽的二氧化碳外，還一定含有
CO
CO
氣體，所以應(yīng)該對(duì)尾氣進(jìn)行處理．
（3）寫出A裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式：
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
，
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO或CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO或CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
．（不止一個(gè)，請(qǐng)考慮完整）我們可以通過(guò)在實(shí)驗(yàn)中只改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)變量而控制其它變量不變，從而獲得該變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響．例如木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺（即反應(yīng)物氧氣的純度不同）．請(qǐng)你舉出一個(gè)通過(guò)控制化學(xué)反應(yīng)條件來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速度的事例．
使用催化劑能加快反應(yīng)速度
使用催化劑能加快反應(yīng)速度
．

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