Question

一包白色粉末狀混合物，可能Na₂CO₃，NaCl，CaCO₃，CuSO₄，Na₂SO₄，MgCl₂，KNO₃中的某幾種．將混合物溶于水，得無色透明溶液．
（1）取少量上述溶液兩份，一份加BaCl₂立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸不溶解．另一份中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
原混合物中肯定沒有

 

，原混合物肯定有

 

，不能確定是否有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶于水變藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鎂會(huì)生成碳酸鎂沉淀，不能同時(shí)存在，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化鎂沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶于水變藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鎂會(huì)生成碳酸鎂沉淀，不能同時(shí)存在，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化鎂沉淀．
將混合物溶于水，得無色透明溶液，所以粉末中一定不含硫酸銅和碳酸鈣，取少量上述溶液兩份，一份加BaCl₂立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸不溶解，所以粉末中一定含有硫酸鈉，另一份中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以粉末中一定含有氯化鎂，一定不含碳酸鈉，氯化鈉和硝酸鉀是否存在，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以原混合物中肯定沒有Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄，原混合物肯定有Na₂SO₄、MgCl₂，不能確定是否有NaCl、KNO₃．
故答案為：Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄，Na₂SO₄、MgCl₂，NaCl、KNO₃．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．