Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be    鈹? 9.012	5 B?  硼? 10.81	6 C?   碳? 12.01	7 N?  氮? 14.01	8 O?  氧? 16.00	9 F? 氟 19.00	10Ne 氖?20.18
3	11Na  鈉 22.99	12 Mg?鎂? 24.31	13 Al?   鋁? 26.9	14 Si?   硅? 28.09	15 P?   磷? 30.97	16 S?   硫? 32.06	17 Cl   氯?35.45	18 Ar   氬 39.95

（1）觀察元素周期表中的碳元素、氮元素，這兩種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相差為    ；硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它在反應(yīng)中易    （填“得到”或“失去”）電子，它和鈉元素形成的化合物的化學(xué)式為    ．
（2）原子序數(shù)分別為8和15的兩種元素組成的化合物，屬于    （填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）；由第三周期金屬元素組成的物質(zhì)，與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)元素周期表中每一小方格中的信息可知碳氮元素的質(zhì)子數(shù)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)分析得失電子，最外層電子數(shù)少于4個(gè)易失電子，多于4個(gè)易得電子，兩元素形成化合物時(shí)正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后；
（2）根據(jù)氧化物定義分析物質(zhì)的種類，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件判斷能否反應(yīng)，根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則寫(xiě)出化學(xué)方程式．
解答：解：（1）碳元素、氮元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為6和7，所以差為1，硫原子最外電子層上有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；與鈉元素形成化合物時(shí)鈉元素顯+1價(jià)，硫元素顯-2價(jià)，化學(xué)式為：Na₂S
（2）原子序數(shù)分別為8和15的兩種元素分別為氧元素和磷元素，二者組成的化合物為五氧化二磷，為氧化物；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)，第三周期中鈉、鎂、鋁元素組成的單質(zhì)都排在氫的前面，都能與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑ 或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑或2Al+6HCl=2AlCl₃+3 H₂↑
故答案為：（1）1  得到   Na₂S
（2）氧化物   2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑ 或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑或2Al+6HCl=2AlCl₃+3 H₂↑
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期表，元素周期表每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)即質(zhì)子數(shù)；明確原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義，化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是解答本題關(guān)鍵．