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請結合下圖回答問題：

（1）寫出上圖中標號①②的儀器名稱：①___________，②____________。

（2）檢查F裝置的氣密性的方法是____________________________________________。

（3）氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室用硫酸銨固體和熟石灰混合加熱制取氨氣，應選用的發(fā)生裝置是________（填字母，下同），收集裝置是_________。

（4）實驗室制取二氧化碳時，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是________________；用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳氣體中混有的HCl，為了得到純凈、干燥的二氧化碳，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是______（選填字母）。

a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1

鐵架臺； 長頸漏斗； 關閉止水夾，往長頸漏斗中加水至浸沒長頸漏斗的下端管口，一段時間液面不下降 A E 能控制反應的發(fā)生和停止 c 【解析】（1）根據常見儀器解答；（2）根據關閉止水夾，往長頸漏斗中加水至浸沒長頸漏斗的下端管口，一段時間液面不下降解答；（3）根據反應物的狀態(tài)、反應條件、生成氣體的密度及溶解性解答；（4）根據能控制反應的發(fā)生和停止解答；根據先除雜、后干燥解答。（1）標號①②的儀...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：廣東省深圳市2018年中考化學試卷 題型：單選題

甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A. 甲和乙的溶解度相等且均為30g

B. 甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小

C. a1℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：7

D. 將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出

D 【解析】 A、由于沒有確定溫度，甲和乙的溶解度無法確定，錯誤；B、根據溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，錯誤；C、 t1℃時，乙的溶解度為30g，t1℃時，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比=30g:100g=3:10，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度為50 g，根據溶解度的意義可知，t2℃時，甲的150g飽和溶液中溶質的質量為50g，...

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科目：初中化學 來源：山東省濱州市2018年中考化學試卷 題型：單選題

實驗探究需要仔細觀察。對下列實驗觀象描述正確的是

A. 把氯化銨固體和熟石灰混合研磨，有無色無味氣體產生

B. 將用砂紙打磨過的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，無明顯現象

C. 把適量的硝酸銨固體加入一定量水中，溶液溫度明顯上升

D. 紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白色煙霧

B 【解析】A.銨根離子和氫氧根離子結合生成氨氣，產生刺激性氣味， 把氯化銨固體和熟石灰混合研磨，有無色有刺激性氣味氣體產生，錯誤；B. 將用砂紙打磨過的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，因為沒有達到著火點，不能燃燒，無明顯現象，正確；C. 把適量的硝酸銨固體加入一定量水中，溶液溫度明顯降低，錯誤，D. 紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白色煙，錯誤。故選B。

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科目：初中化學 來源：陜西省2018年中考化學試卷 題型：簡答題

下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。

(1)影響固體物質溶解度大小的因素有__________(填一種)。

(2)30℃時KNO3溶液的溶質質量分數的最大值是_______(只列出表達式)。

(3)90℃時,將一定質量的KNO3溶液按圖示進行操作:

90℃時的KNO3溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數值為__。

溫度（溶質種類或溶質性質或溶劑性質）； ×100％； 不飽和； 93.5 【解析】(1)根據影響固體物質溶解度的因素解答；(2)根據30℃時KNO3的溶解度解答；(3)根據由80℃降溫到60℃析出晶體的質量分析解答。(1)影響固體物質溶解度大小的因素有溫度（溶質種類或溶質性質或溶劑性質）；(2)由表中數據可知，30℃時KNO3的溶解度是45.8g，故30℃時KNO3溶液的溶質質量分數的最大值...

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科目：初中化學 來源：陜西省2018年中考化學試卷 題型：單選題

“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實或做法的解釋正確的是

A. 鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹——改變了金屬的內部結構

B. 眾人拾柴火焰高——可燃物越多，著火點越低，越易燃燒

C. 用明礬凈水——明礬可降低水中鈣、鎂離子的含量

D. 氧氣能被液化貯存于鋼瓶——分子間有間隔且間隔能改變

D 【解析】A、鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹，不是改變了金屬的內部結構，而是形成保護層，錯誤；B、眾人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃燒產生的熱量也就越多，火焰也就越高，錯誤；C、明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，錯誤；D、氧氣能被液化貯存于鋼瓶中，是因為分子間有間隔且間隔變小，正確。故選D。

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科目：初中化學 來源：福建省泉州市五校2018屆九年級聯考模擬化學試卷 題型：單選題

甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 三種物質的溶解度：甲＞乙＞丙

B. t1℃時，溶質的質量分數：甲 = 乙

C. t2℃，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質析出

D. t2℃時，乙和丙混合的飽和溶液中，升溫后過濾可得到少量純凈的丙固體

D 【解析】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；B、t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質質量分數甲=乙，錯誤；C、t2℃時，乙的飽和溶液降溫有溶質析出，丙的飽和溶液降溫不會析出晶體，錯誤；D、丙的溶解度隨溫度的升高而降低，故t2℃時，乙和丙混合的飽和溶液中，升溫后過濾可得到少量純凈的丙固體，正確。故選D。

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科目：初中化學 來源：福建省泉州五校2018屆九年級聯考模擬卷化學試卷 題型：計算題

某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5.0g樣品，加水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH=7時，恰好用去10%的稀鹽酸36.5g。（反應的化學方程式為：NaOH + HCl = NaCl + H2O）試計算：

（1）將100g質量分數為36 %的濃鹽酸稀釋成10 %的稀鹽酸，需加水的質量為________g。

（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數_____。

260 80% 【解析】（1）根據配制前后溶質質量不變解答；（2）根據反應的化學方程式計算解答。（1）設需加水的質量為x。100g×36％=（100g+x）×10％，x=260g；（2）設樣品中氫氧化鈉的質量為y。當pH=7時，恰好用去鹽酸溶質的質量為36.5g×10=3.65g。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 3.65g y y=4.0g ...

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科目：初中化學 來源：湖北省荊州市畢業(yè)班調研考試化學試卷 題型：推斷題

圖中A～J是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們之間的關系如右下圖所示(“—”表示兩端物質間能發(fā)生反應，“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去)。其中，A、E為氣態(tài)單質，D、F為酸且D為胃酸的主要成分，G、J為堿且J可用來改良酸性土壤，C、I為可溶性鹽且I俗稱純堿，B為鐵銹的主要成分，氣態(tài)H常用于滅火。請回答下列問題：

(1)A和D的化學式分別為_________、_________；

(2)若B＋D→C，則C溶液的顏色為__________；

(3)寫出F與G反應的化學方程式：__________________________。

O2、 HCl 黃色 2NaOH +H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 【解析】根據“D、F為酸且D為胃酸的主要成分”，則D為稀鹽酸；根據“G、J為堿且J可用來改良酸性土壤”，則J為氫氧化鈣；根據“C、I為可溶性鹽且I俗稱純堿”，則I為碳酸鈉；根據“B為鐵銹的主要成分”，則B為氧化鐵；根據“氣態(tài)H常用于滅火”，則H為二氧化碳；根據“A、E為氣態(tài)單質”、“圖中A～J是初中化學常見的...

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科目：初中化學 來源：湖北省孝感市2018年中考理綜化學試卷 題型：單選題

某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3) 兩種物質組成。已知該固體混合物中氧元素的質量分數為22%。則該固體混合物中鈉元素的質量分數為

A. 23% B. 46% C. 50% D. 78%

B 【解析】混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)兩種物質組成，氧元素的質量分數為22%，則Na2S質量分數是1－22%＝78％，Na2S中鈉元素和硫元素質量比是46∶32＝23∶16，固體混合物中鈉元素的質量分數為78％× ×100％＝46%。故選B。

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