【題目】某同學(xué)通過(guò)氯酸鉀制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量/g

反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量/g

25

15.4

請(qǐng)計(jì)算：
（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為g。
（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。

【答案】
（1）9.6g
（2）24.5g
【解析】（1）氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氧氣是氣體，會(huì)逸散到空氣中。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。氧氣的質(zhì)量=25g-15.4g=9.6g；（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)氯酸鉀和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。

設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x；

2KClO3 2KCl +

3O2↑

245

96

x

9.6g

x=24.5g

答：該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為9.6g，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。

利用質(zhì)量守恒定律可以得出氧氣的質(zhì)量，依據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式可以計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量

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（2）若用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，A裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 若選用裝置F收集時(shí)，確定氧氣已經(jīng)收集滿(mǎn)的方法是。
（3）若用上述裝置制取二氧化碳，則應(yīng)選用的制取裝置是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）若用C裝置制取氫氣時(shí)，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ， 若選用G裝置進(jìn)行收集該氣體時(shí)，則氣體從端進(jìn)入（填“b”或“c”）

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（1）上述表中是地殼含量最多的金屬元素是 ， （填元素符號(hào)）該元素原子的核電荷數(shù)為 ， 該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號(hào)為。
（2）從表中分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同，每族元素的原子的相同，由此我們猜想一下，第一縱行鈉元素下面的鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

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(1)實(shí)驗(yàn)中需控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，可采取的措施是________________________。

(2)B中溶液變紅色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因____________________。

(3)類(lèi)比二氧化碳的性質(zhì)，D產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是______________________________。

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置證明煤燃燒的產(chǎn)物中既有二氧化碳，也有二氧化硫(二氧化硫能與高錳酸鉀溶液反應(yīng))：

X溶液是________，Y溶液是________。

(4)實(shí)驗(yàn)中觀察C中溶液變成無(wú)色，D中出現(xiàn)渾濁，E中溶液褪色，F中無(wú)明顯現(xiàn)象，同學(xué)們對(duì)F中溶液的溶質(zhì)產(chǎn)生了興趣，進(jìn)而開(kāi)啟了他們的探究之旅。

【查閱資料】亞硫酸鈉溶液顯堿性；氯化鈣和硝酸鈣溶液顯中性。

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)后F中溶液的溶質(zhì)是什么？(忽略空氣中二氧化碳的影響)

【作出猜想】猜想1：只有亞硫酸鈉。

猜想2：只有________。

猜想3：既有氫氧化鈉，也有亞硫酸鈉。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)取F中溶液于試管中，加入氯化鈣溶液，溶液________ ，證明溶液中含有亞硫酸鈉。

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【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想3正確。

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