用鐵礦石煉鐵主要的反應(yīng)原理是
 
．工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是
 
，原料是
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
分析：根據(jù)煉鐵原理，用碳或一氧化碳還原鐵礦石．
解答：解：煉鐵是將原料（鐵礦石、焦炭、石灰石）通入高爐中，在高爐中發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)，生成鐵的單質(zhì)．
故答案為：高溫還原鐵的氧化物；高爐；鐵礦石、焦炭、石灰石；Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
點評：本題考查了高爐煉鐵的原料、原理、反應(yīng)設(shè)備和反應(yīng)方程式，屬于對基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

15、鋼鐵是重要的金屬材料．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
（填字母，下同）．

（2）下列有關(guān)鐵的敘述不正確的是
C

A．純鐵有銀白色光澤，鐵屬于黑色金屬   B．生產(chǎn)和生活中用到的“鋼鐵”多為鐵合金
C．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵      D．地殼中的鐵均以化合物形式存在
（3）下列鋼鐵制品常用的防銹方法是：
鐵欄桿
刷油漆
鋸條
烤藍(lán)
自行車鏈條
涂油
水龍頭
鍍鉻

（4）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．煉鐵高爐中發(fā)生的反應(yīng)有：①Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2②C+O2═CO2③CO2+C═2CO
④CaCO3═CaO+CO2↑⑤CaO+SiO2═CaSiO3
根據(jù)以上反應(yīng)推斷：煉鐵的原料主要有
鐵礦石
、
焦炭
、
石灰石
、
空氣

（以下填寫序號）還原鐵礦石的反應(yīng)是
①
；造渣的反應(yīng)是
⑤
；熱量來源的反應(yīng)是
②
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬是一類重要的材料，人類的日常生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）金屬元素在自然界分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
（填名稱）．大多數(shù)金屬元素以化合物存在于自然界．常見的鐵礦有
磁鐵礦
磁鐵礦
，其主要成分為
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）冶煉金屬的方法很多，試寫出下列冶煉金屬的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：
Ⅰ．氫氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)
H2+CuO
 加熱 
.
 
H2O+Cu
H2+CuO
 加熱 
.
 
H2O+Cu
；
Ⅱ．一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
4CO2+3Fe
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
4CO2+3Fe
；
Ⅲ．電解氧化鋁
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
；
Ⅳ．西漢濕法煉銅
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
其中屬于置換反反應(yīng)的是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
 （填序號）．
（3）某地根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源特點將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵建在一起形成聯(lián)產(chǎn)．
①煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和
石灰石
石灰石
．請寫出煉鐵過程中CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作為能源用來煅燒石灰石．請寫出煅燒石灰石的化學(xué)方程式：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．
③此聯(lián)產(chǎn)方式的主要優(yōu)點是：
降低成本
降低成本
（答出一點即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵是重要的金屬材料．請回答下列有關(guān)問題：
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
B
（填字母，下同）．
A、鐵錘   B、鐵鍋   C、銅絲   D、水龍頭
（2）下列有關(guān)鐵的敘述不正確的是
C
C
．
A、純鐵有銀白色光澤，質(zhì)地較軟        B、生產(chǎn)和生活中的“鋼鐵”多為鐵合金
C、鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵    D、地殼中的鐵均以化合物形式存在
（3）金屬材料容易銹蝕．現(xiàn)在世界上每年因銹蝕而報廢的金屬材料，相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%到40%．為防止鋼鐵制品的銹蝕，常用方法有
刷油漆；烤藍(lán)；涂油；鍍鉻；制成合金等
刷油漆；烤藍(lán)；涂油；鍍鉻；制成合金等
．
（4）人類每年從自然界中提取量最大的金屬是鐵．煉鐵高爐中發(fā)生的反應(yīng)有：
①Fe2O3+3CO 
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；②C+O2
 點燃 
.
 
CO2；③CO2+C
 高溫 
.
 
2CO；
④CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑；   ⑤CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3．
根據(jù)以上反應(yīng)推斷：煉鐵的原料主要有
鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（不分先后）
鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（不分先后）
．還原鐵礦石的反應(yīng)是
①
①
；造渣的反應(yīng)是
④和⑤
④和⑤
；熱量來源的反應(yīng)是
②
②
．（填序號）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向生活”是新課程改革提出的新理念．通過近一年化學(xué)的學(xué)習(xí)，請你用化學(xué)知識解釋生活中的現(xiàn)象，解決生活中出現(xiàn)的問題：
（1）為了能使我們愛吃的酸菜長期保存，我們一般是將酸菜放在陶罐中，蓋上蓋后，再在蓋的周圍放適量的水，這樣的目的是
 
以防酸菜變質(zhì)；
（2）高爐煉鐵的主要原料有：鐵礦石、焦炭、石灰石等，高爐內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
①焦炭燃燒為煉鐵提供能量
 

②以焦炭為原料制取還原劑
 
；
③高溫下用還原劑還原鐵礦石（以磁鐵礦為例）獲得生鐵
 
；
（3）某地經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)因生活中大量使用含硫煤作為燃料做飯，向空氣中排放大量的二氧化碳而引發(fā)酸雨，環(huán)保部門提出的改進(jìn)措施是向含硫煤加入適量的熟石灰即可吸收生成的二氧化硫，其原理可用化學(xué)方程式表示為
 
；
（4）要洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg（OH）2]，可加入醋酸除去，相關(guān)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O，但加入的醋酸不能過量，因為會發(fā)生反應(yīng)
 
而使鐵鍋腐蝕．

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科目：初中化學(xué) 來源：0121 同步題 題型：填空題

鋼鐵是重要的金屬材料。
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是______________（填字母，下同）。
（2）下列有關(guān)鐵的敘述不正確的是                    
A．純鐵有銀白色光澤，鐵屬于黑色金屬 B．生產(chǎn)和生活中用到的“鋼鐵”多為鐵合金
C．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 D．地殼中的鐵均以化合物形式存在
（3）下列鋼鐵制品常用的防銹方法是：
鐵欄桿              鋸條                 自行車鏈條                   水龍頭                      
（4）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。煉鐵高爐中發(fā)生的反應(yīng)有：
① Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 ② C+ O2CO2 ③ CO2 +C2CO ④ CaCO3CaO + CO2↑
⑤ CaO + SiO2 === CaSiO3 根據(jù)以上反應(yīng)推斷：煉鐵的原料主要有              、               、              、
               ；（以下填寫序號）還原鐵礦石的反應(yīng)是                      ；造渣的反應(yīng)是                     ；熱量來源的反應(yīng)是                       。

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同步練習(xí)冊答案