【題目】銣元素在元素周期表中的信息與物原子結(jié)構示意圖如下圖所示，下列說法不正確的是

A.m=37

B.物原子的相對原子質(zhì)量是85.468

C.氧化銣的化學式為RbO

D.如原子的質(zhì)量主要由構成其原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定

【答案】C

【解析】

在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

A、左上角的數(shù)字為37，表示原子序數(shù)為37；在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為37，則m=37，故A正確；

B、漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，銣原子的相對原子質(zhì)量是85.468，故B正確；

C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，，，銣原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，則該元素的化合價為+1價，氧元素顯-2價，組成化合物的化學式為Rb2O，故C不正確；

D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，銣原子的質(zhì)量主要由構成其原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)有五種物質(zhì)，充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則下列推理不正確的是

物質(zhì)

A

O2

CO2

H2O

N2

反應前質(zhì)量/g

24.4

109.6

2.4

1.2

5.6

反應后質(zhì)量/g

0

100

20

12

X

A.物質(zhì)A中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1

B.物質(zhì)A由碳、氫和氮三種元素組成

C.x=11.2

D.上述五種物質(zhì)中有兩種屬于氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對比歸納是學習化學的重要方法。請你參與下圖三個探究活動并回答問題。

（探究活動一）探究影響木炭燃燒劇烈程度的因素：

木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明了影響木炭燃燒劇烈程度的因素是_____。

（探究活動二）探究影響物質(zhì)溶解性的因素：

（1）同學們做了A試管和B試管的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B試管中固體可溶，A試管中固體幾乎不溶。該對比實驗說明了影響物質(zhì)溶解性的因素是_____。

（2）同學們又補充了C試管所示實驗，他們想探究的影響因素是_____。

（探究活動三）探究二氧化碳能否與水、飽和石灰水、氫氧化鈉溶液反應：

小明分別振蕩三個軟質(zhì)塑料瓶，觀察到塑料瓶都變癟且變癟的程度由大到小的順序為A>B>C。

（1）小明認為二氧化碳與三種物質(zhì)都能發(fā)生反應，你認為小明的結(jié)論_____（填“是或否”）正確，理由是_____。

（2）B瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）對比A瓶與_____瓶的實驗現(xiàn)象，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應且溶質(zhì)的溶解性更強。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月24日，港珠澳大橋正式開通，讓世人再次見證我國在基礎設施建設方面的巨大成就。大橋建設過程使用了大量的石灰石資源。

（1）煅燒石灰石可制得CaO，為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示。

可知：CaO與H2O反應會熱量_____（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，_____℃燒所得CaO活性最高。要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是_____。

（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜質(zhì)]為原料制備高純CaCO3的流程如圖2：

圖3為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響

（浸出率=×100%）

可知：①較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)為_____；浸取時主要反應的化學方程式為_____，反應類型屬于_____。

②流程中線框內(nèi)部分若改用_____溶液（填化學式），也可一步得到與原流程完全相同的生成物。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是

A.該反應是分解反應

B.生成的甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1

C.乙物質(zhì)可能是該反應的催化劑

D.參加反應的丁物質(zhì)的質(zhì)量等于生成的甲物質(zhì)和丙物質(zhì)的質(zhì)量之和

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】認識氨氣：材料：①氨氣是無色有強烈的刺激氣味的氣體：②密度比空氣��；③降溫至-33.5℃可變?yōu)橐簯B(tài)；④1體積水大約溶解700體積氨氣，其水溶液顯堿性；⑤在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣；⑥與氯化氫氣體混合產(chǎn)生白煙（成分為氯化銨）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、銨鹽和胺類等。⑧工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨氣；⑨實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣

（1）物質(zhì)的組成與結(jié)構。寫出氨氣的化學式并標注氮元素的化合價__________，由其化學式可獲得關于氨氣定量組成的信息是___________（寫一條）。

（2）物質(zhì)的性質(zhì)。閱讀上文，歸納氨氣的化學性質(zhì)（至少兩條）________________。

（3）物質(zhì)的變化

I.用方程式表示工業(yè)和實驗室制取氨氣時發(fā)生的化學變化___________

II.變化③中不發(fā)生變化的是_____________（填字母編號）。

a.氨分子的能量；

b.氨分子的運動速率；

c.氨分子的質(zhì)量；

d.氨分子之間的相互作用；

e.氨分子的化學性質(zhì)；

f.氨分子之間的間隔；

g.氨分子的構成

從微觀的角度看變化③和⑥的本質(zhì)區(qū)別是__________。

III.描述變化⑤的微觀過程_____________

（4）物質(zhì)的制備

①工業(yè)制氨氣所用催化劑可重復使用，其原因是_____________。

②實驗室制取氨氣應選取的發(fā)生裝置______________（填裝置編號）是檢查該裝置氣密性的方法是___________________，用D裝置收集氨氣時，驗滿的方法是_______________，將濕潤的_____________（填“紅色”或“藍色”）石蕊試紙。放在__________（填“a”或“b”）處，觀察到_________________證明集滿。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某石油化工廠化驗室的實驗員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，測得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗序號

消耗NaOH溶液的質(zhì)量

洗滌后溶液的pH

①

30g

pH＜7

②

40g

pH=7

③

50g

pH＞7

請回答下列問題：

（1）欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量，你覺得應該選擇實驗序號 的數(shù)據(jù)。

（2）若一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為100g，請計算該殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室用石灰石（雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水也不與酸反應）和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，回答下列問題：

（1）石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。

（2）列出根據(jù)已知條件求解25g石灰石中參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式_____。

（3）配制100g上述稀鹽酸，需質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為_____。

（4）向反應后的濾液中加入332.8g水，最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____，該溶液應裝入_____保存，請在上圖中填好標簽_____。

（5）某工廠要用該石灰石制取生石灰，若要制得含雜質(zhì)5%的生石灰112t，假設在煅燒的過程中有5%的原料損失，則需要上述石灰石的質(zhì)量為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖一是鎵原子的有關信息圖，圖二是某反應的微觀模擬圖。請回答

（1）鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，說明鎵的_____________。

（2）在元素周期表中，鎵元素排第________周期；3個鎵離子可表示為_____________。

（3）請在圖二C中將需要補充的相關粒子補畫完整__________。

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