Question

5．通過比較相同時間內產生氧氣的體積可探究影響過氧化氫分解速率的因素．
（1）用以下裝置進行實驗并繪制曲線如圖：

①寫出實驗Ⅰ中儀器a名稱錐形瓶．
②從反應后的混合物中回收MnO₂的實驗操作是過濾；該操作會用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
③根據(jù)如圖信息可知，該因素對過氧化氫分解速率的影響是過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越大．
（2）探究溫度及催化劑質量的影響．請補填實驗V中的數(shù)據(jù)．

實驗編號	溫度	催化劑	過氧化氫溶液的質量及濃度
實驗Ⅲ	40℃	1g二氧化錳	10g，3%
實驗Ⅳ	25℃	2g二氧化錳	10g，3%
實驗Ⅴ	25℃	1g二氧化錳	10g，3%

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)常用儀器的名稱作答；②根據(jù)實驗操作特點及所需儀器名稱分析作答；③根據(jù)控制變量法結合坐標進行對比分析得出結論；
（2）根據(jù)探究的目的是溫度及催化劑質量的影響分析自變量和因變量設計實驗．

解答 解：（1）①看圖可知，實驗Ⅰ中儀器a名稱是：錐形瓶；②從反應后的混合物中回收MnO₂的實驗是將固液分離，操作名稱為過濾，該操作會用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗；③兩個實驗中過氧化氫溶液質量分數(shù)不同，而其它量相同，且坐標顯示過氧化氫的濃度越大，等時間內產生的氣體體積越大，因此得出的結論是：在相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越大；故填：過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越大；
（2）探究溫度及催化劑質量的影響，應該保持其它的量相同，改變的是溫度或催化劑的質量；
故答案為：25℃（或40℃）；1g二氧化錳（或2g二氧化錳）；
故答案為：
（1）①錐形瓶；②過濾；　漏斗；③過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越大；
（2）

實驗Ⅴ	溫度	催化劑
	40℃	2g二氧化錳
	25℃	1g二氧化錳

答出一組即可．

點評 此題考查了利用對比的方式進行實驗探究的知識，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力，認識了對化學反應速度影響的因素，難度較大．