Question

10、鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．提出假設：a．Ti的金屬活動性比Mg 強；b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

①

（填序號）．

金屬	Ti	Mg	Ag
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速度緩慢	產(chǎn)生氣泡速度快	無任何現(xiàn)象

①除去氧化膜，利于直接反應②使反應的金屬溫度相同，易反應③使表面光亮，易觀察現(xiàn)
（2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：結論：三種金屬的活動性由強到弱的順序為

Mg＞Ti＞Ag

．
（3）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結論？

否

（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬在空氣中能氧化的性質(zhì)，分析實驗前進行打磨的目的；
（2）根據(jù)金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象，利用探究資料所提供的判斷依據(jù)，判斷金屬的活動性；
（3）根據(jù)所使用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)對實驗現(xiàn)象和結果的影響，判斷如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結論．

解答：解：（1）較活潑的金屬如鎂、鋁等能與空氣中的氧氣在金屬表面形成一層氧化膜，影響與酸的反應，因此需要用沙紙進行打磨除去表面的氧化層，利于反應進行；
故答案為：①
（2）金屬鎂與酸反應要比鈦與酸反應更為劇烈，所以金屬鎂的活動性比鈦強；而銀不與稀鹽酸反應，為三種金屬中活動性最弱的金屬；
故答案為：Mg＞Ti＞Ag；
（3）由于酸的濃度不同也會影響到酸與金屬的反應的現(xiàn)象，因此在比較金屬的活動性時，一定要使用濃度相同的稀鹽酸；
故答案為：否；

點評：在設計對比實驗時，可能影響到實驗現(xiàn)象的因素都是加以控制，這樣才能得到科學的、正確的結論．