A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是(    )

A．60℃的A、B、C三種物質(zhì)的溶液中A物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量最多
B．60℃時A、B、C三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液，降溫至40℃時析出晶體最多的是A
C．40℃時A物質(zhì)60g放入50g水溶解后升溫至60℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?br />D．物質(zhì)C中混有少量A時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純物質(zhì)C
A

試題分析：這個坐標圖是溶液的溶解度隨溫度變化的曲線圖，A 中沒有交代溶液質(zhì)量，C 40℃時A物質(zhì)60g放入50g水溶解后升溫至60℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量應該不變，因為溶質(zhì)溶劑均沒改變，D 應改為“物質(zhì)A中混有少量C時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純物質(zhì)A”。
點評：這類題型是中考的必考題型，數(shù)形結(jié)合，將坐標曲線看懂才能作對題。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是   g。
（2）20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為              。
（3）溫度為        ℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同。
（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，在盛冷水燒杯中放入甲 、乙兩支試管（試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)），若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是
A．氯化鈉B．氫氧化鈉
C．冰塊D．硝酸銨

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液的說法中不正確的是
A．溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
C．在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化
D．配制100g 10%的NaCl溶液的主要步驟是：計算、溶解、裝瓶、貼標簽

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：

（1）t℃時，兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a      b（填“＞”“＜”“=”）；
（2）當a中含有少量b時，可以用         法提純a；
（3）在20℃時a、b的溶解度相等，此溫度下所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大為         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據(jù)下表回答問題。
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g/100g水）
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
⑴ 40℃時，氯化鈉固體的溶解度是    g/100g水。
⑵ 60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是    溶液（“飽和”或“不飽和”）。
⑶ 將上述⑵中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質(zhì)量是    g．
⑷ 工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均己達到飽和)冷卻至室溫，析出晶體。
①析出的晶體中主要物質(zhì)是   ；
②關(guān)于剩余溶液．下列說法正確的是    （填序號）；
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和
⑸ 20℃時，將18克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發(fā)    g 水才能形成飽和溶液。蒸發(fā)時要用到玻璃棒，其作用是    。
A．攪拌促進溶解         B．加速蒸發(fā)
C．防止液滴飛濺         D．引流緩沖
⑹右圖為硝酸鉀的溶解度曲線。M、N兩點分別表示硝酸鉀的兩種溶液。下列做法能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是    

A．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水
B．從M→N：先將M升溫再將加入適量固體硝酸鉀
C．從N→M：先將N降溫再加入適量固體硝酸鉀
D．從N→M：先過濾出適量固體硝酸鉀再降溫

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用。
（1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過   方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽。
（2）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質(zhì)是   。若用10%的NaCl溶液來配制
100 g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水   g。
（3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示。
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
0.13
0.12
①20℃時，0.56 g氧化鈣放入到盛有100 g水的燒杯中�；謴偷�20℃時，所得溶液中水的質(zhì)量   （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是   
（寫計算式）。
②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�。下列說法正確的是   。
A．溶液的質(zhì)量可能不變
B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大
D．可以升溫使之變成不飽和溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是       。
（2）30℃時，KNO3的溶解度是        g/100g水。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過       的方法提純。
（4）對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是       （填寫編號）。
A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離
D．析出的晶體中只含有KNO3
（5）在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度只使KNO3析出，則溫度T（℃）的范圍是       （硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

食鹽在生活中具有廣泛的用途。
（1）常溫下，用氯化鈉和水配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液時，必須用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和          ，其中玻璃棒的作用是       。
（2）上述氯化鈉來自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、        和蒸發(fā)。在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，這樣操作的目的是       。
（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，下圖是它們的溶解度曲線。

t1℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是       。將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，可能會析出的晶體有        （填字母序號）。
A．MgCl2和KCl       B．只有MgSO4       C．MgCl2、KCl和MgSO4

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