Question

6．為測(cè)定某BaC1₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104g該溶液于燒杯中，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量（實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì)）．?dāng)?shù)據(jù)如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	10	10	10
過濾后溶液的質(zhì)量/g	104	104	110.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：（BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl）
（1）該實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為23.3g．
（2）該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 由于第一次和第二次加入10g硫酸都是減少了10g，所以第三次應(yīng)該也減少10g，但是第三次只減少了3.3g說明第三次是氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，而剩余硫酸．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求硫酸鋇的質(zhì)量為104g+30g-110.7g=23.3g，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可求氯化鋇的質(zhì)量進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，硫酸鋇的質(zhì)量=104g+30g-110.7g=23.3g
設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
208                 233
x                     23.3g
$\frac{208}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=20.8g
該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20.8g}{104g}$×100%=20%
答：（1）該實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為 23.3g．
（2）該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．