Question

如圖是KCl、CuSO₄兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度隨溫度變化曲線，現(xiàn)分別在50g KCl和80g CuSO₄固體（不含結(jié)晶水）中加水150g，加熱溶解，然后分別蒸發(fā)掉50g水，冷卻到t₁℃，下列敘述正確的是（　�。�

A．t₁℃時，上述兩種溶液中，KCl、CuSO₄的溶解度相同，質(zhì)量百分比濃度也相同

B．t₁℃時，析出CuSO₄晶體51.4g

C．t₁℃時，溶液中KCl的質(zhì)量百分比濃度小于CuSO₄的質(zhì)量百分比濃度

D．t₁℃時，析出氯化鉀晶體的質(zhì)量為10g

Answer 1

分析：硫酸銅在從溶液中析出時是以晶體的形式析出，所以可以據(jù)此結(jié)合硫酸銅與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體的化學(xué)方程式進行計算，進而作出判斷即可．

解答：解：設(shè)蒸發(fā)掉50g水后析出的硫酸銅的質(zhì)量為x，而質(zhì)量為x的硫酸銅消耗水的質(zhì)量為y，則：
CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O
160    90 
x       y

160

x

=

90

y

解得：y=

9x

16

     

80g-x

150g-50g- 9x 16

×100%=40%
解得：x=51.6g
所以此時硫酸銅溶液中含有的硫酸銅的質(zhì)量為：80g-51.6g=29.4g
析出的硫酸銅晶體的質(zhì)量為：51.6g+

9×51.6g

16

=80.6g
A、根據(jù)上述解答可以知道，氯化鉀在溫度為t₁℃時的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，而溶劑的質(zhì)量為100g，所以該溫度下氯化鉀的溶解度為40g，但是硫酸銅的溶解度要大于40g，故A錯誤；
B、根據(jù)上述解答可以知道析出的硫酸銅晶體的質(zhì)量為80.6g，故B錯誤；
C、從圖中可以知道氯化鉀和硫酸銅的質(zhì)量百分比都為40%，故C錯誤；
D、根據(jù)A中的解答可以知道在溫度為t₁℃時氯化鉀的溶解度為40g，所以若將水蒸發(fā)掉50g后，要析出氯化鉀10g，故D正確．
故選D．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給圖表信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進行選擇或解答即可．