Question

（2012?房山區(qū)二模）金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．
（1）如圖1金屬制品中，利用金屬的物理性質(zhì)有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和

延展性

．

（2）如圖2中的四個實驗中，鐵釘最易生銹的是（填序號）

A

．
（3）工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）某同學(xué)將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（5）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋅和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是

HCl

；若天平失去平衡，則指針偏向的一側(cè)的燒杯中溶液中的溶質(zhì)是

HCl和ZnCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)考慮；（2）根據(jù)鐵生銹的條件考慮；（3）根據(jù)煉鐵的原理考慮；（4）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；（5）根據(jù)等質(zhì)量的鐵和鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的多少和要想產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，需要滿足的條件考慮．

解答：解：（1）鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性，銅導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性，鋁箔是利用鋁的延展性；
（2）鐵生銹的條件是與氧氣、水共同接觸，所以鐵釘最易生銹的是A；
（3）反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫寫在等號的上邊；
（4）將帶銹鐵釘放入稀鹽酸，鹽酸先與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵和水，用觀察法配平，把鐵銹反應(yīng)完，再與內(nèi)部的鐵反應(yīng)，反應(yīng)物是鐵和鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標(biāo)上上升符號；
（5）等質(zhì)量的鐵和鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大小是：鐵產(chǎn)生的氫氣大于鋅產(chǎn)生的氫氣，若天平仍保持平衡，說明產(chǎn)生氫氣相同，說明金屬并沒有全部反應(yīng)完，把鹽酸全部反應(yīng)完了，因為鹽酸質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以產(chǎn)生氫氣相同，所以鹽酸沒有剩余；因為等質(zhì)量的鐵和鋅與足量鹽酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣大于鋅產(chǎn)生的氫氣，所以偏向鋅的一邊，所以若天平失去平衡，則指針偏向的一側(cè)的燒杯中溶液中的溶質(zhì)是鋅與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅和過量的氯化氫．
故答案為：（1）延展性；（2）A；（3）Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+3CO₂；（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（5）HCl；HCl和ZnCl₂．

點評：關(guān)于天平問題：金屬與酸反應(yīng)時，如果加入的金屬是足量的，產(chǎn)生氫氣的多少要按照酸計算，如果酸是足量的產(chǎn)生氫氣的多少要按照金屬計算，天平向哪邊偏，關(guān)鍵是看哪邊的質(zhì)量增加量多即：加入金屬的質(zhì)量減去跑出去的氣體的質(zhì)量．