Question

19．潔廁靈的主要成分是鹽酸，還有微量表面活性劑、香精等，能快捷有效地消滅衛(wèi)生間臭味、異味，清潔空氣．
（1）潔廁靈的使用原理是它溶于水后，將尿垢除去．尿垢的成分較為復(fù)雜，其中含有MgCO₃、CaCO₃，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋潔廁靈能除去尿垢的原因MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．
（2）潔廁精和84消毒液不能混用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣．高濃度氯氣可致人死亡．因?yàn)?4消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+X．X的化學(xué)式為H₂O．
（3）生活中呈堿性的物質(zhì)有爐具清潔劑、肥皂以及堿面等，其中堿面的主要成分是純堿，化學(xué)式為Na₂CO₃．潔廁靈要避免與上述物質(zhì)接觸的原因是潔廁靈會(huì)與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而失效，除此之外，潔廁靈還應(yīng)避免接觸BCD．
A、銅制品     B、不銹鋼     C、鋁合金     D、大理石
   通過上述學(xué)習(xí)，你認(rèn)為日常生活中使用化學(xué)物質(zhì)時(shí)應(yīng)注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)使用物質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸能和碳酸鎂反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式；
（3）根據(jù)純堿是碳酸鈉，潔廁靈會(huì)與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）鹽酸能和碳酸鎂反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+Cl₂↑，反應(yīng)物中鈉、氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、3、2、1，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、3、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O；故填：H₂O；
（3）純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na₂CO₃，潔廁靈要避免與上述物質(zhì)接觸的原因是潔廁靈會(huì)與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而失效，潔廁靈還能與不銹鋼、鋁合金、大理石反應(yīng)，所以也不能接觸，通過上述學(xué)習(xí)，日常生活中使用化學(xué)物質(zhì)時(shí)應(yīng)注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)使用物質(zhì)．故填：Na₂CO₃；潔廁靈會(huì)與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而失效；BCD；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)使用物質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握酸堿鹽的性質(zhì)，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．