Question

小強(qiáng)在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到實(shí)驗(yàn)室，砸碎后稱取25g，加入200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
求：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)25g大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 8.8g
= x=20g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%
= y=14.6g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%
答：：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
分析：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以，需要利用反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，即樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以，需要利用反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，即200g稀鹽酸中所含HCl的質(zhì)量．
點(diǎn)評：恰好完全反應(yīng)即大理石中的碳酸鈣和稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫都全部反應(yīng)．