Question

同學們在進行實驗探究活動中需要100克28%的KOH溶液．
（1）提供如圖所示的足量藥品，仔細觀察，認真設計配制溶液的方案（要說明所需的各種藥品用量）填入下表中．

方案	藥品用量
方案一：將20%的KOH溶液蒸發(fā)水分	需20%的KOH溶液   g
方案二：用KOH固體來配置該溶液	需KOH固體   g，需蒸餾水   g

（2）向上述100g28%的KOH溶液中加入一定質量的32%硫酸銅溶液，反應恰好完全，過濾，得到無色濾液和藍色沉淀．請通過計算回答下列問題：
①上述反應中產生沉淀的質量；②無色濾液中，溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）配制溶質質量分數(shù)為28%的氫氧化鉀溶液，可根據(jù)題中數(shù)據(jù)并結合溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)計算出所需要各種物質的用量，完成實驗方案的設計；
（2）根據(jù)氫氧化鉀的質量利用化學方程式可以求出參加反應的硫酸銅的質量以及生成藍色沉淀氫氧化銅質量和硫酸鉀的質量，然后利用溶質質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）方案一：設需20%的K0H溶液的質量為x，根據(jù)溶質的關系 100g×28%=x×20%，可得x=140g；
方案二：需KOH固體的質量是：100g×28%=28g，需蒸餾水的質量是100g-28g=72g；
故答案為：

方案	藥品用量
方案一：將20%的KOH溶液蒸發(fā)水分	需20%的KOH溶液140g
方案二：用KOH固體來配制該溶液	需KOH固體28g，需蒸餾水72g

（2）①設出參加反應的硫酸銅的質量為x，生成藍色沉淀氫氧化銅質量為y，生成硫酸鉀的質量為z．
2KOH+CuSO₄=K₂SO₄ +Cu（OH）₂↓
112     160     174    98
100g×28% x      z       y

112

100g×28%

=

160

x

x=40g

112

100g×28%

=

98

y

y=24.5g

112

100g×28%

=

174

z

z=43.5g
②32%硫酸銅溶液的質量=

40g

32%

=125g
無色濾液中，溶質的質量分數(shù)=

43.5g

100g+125g-24.5g

×100%=21.7%
答：①上述反應中產生沉淀的質量為24.5g；②無色濾液中，溶質的質量分數(shù)為21.7%．

點評：了解溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，水的質量=溶液的質量-溶質的質量并結合題意分析解答．