Question

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式      

（1）根據(jù)如圖1粒子結構示意圖，回答問題：      

      

①上述示意圖圖1中，共包含  種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是  不同  

②A、B、C、E中屬于陰離子的是  （填離子符號）    

③若D表示某元素的原子，則m=  ，該粒子在化學變化中容易 （選填“得到”或“失去”）電子④若D為離子，則BD組成的化合物的化學式為   

（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請畫出X分子的微觀示意圖      

    

 

Answer 1

考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖；微粒觀點及模型圖的應用

專題： 化學反應模擬圖型；化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析： （1）①根據(jù)元素的定義分析回答；

②根據(jù)原子結構中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；對于陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)進行解答；

③根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關系分析回答；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變分析回答

解答： 解：（1）①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同

②在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16＜核外電子數(shù)=18，屬于陰離子，是硫離子，符號為：S^2﹣

③若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=17﹣2﹣8=7，最外層電子數(shù)大于4，該粒子在化學變化中容易得到電子④由結構示意圖可知，若D為離子，應為氯離子，化合價為﹣1價，B為鈉離子，化合價為+1價，則BD組成的化合物的化學式為NaCl

（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X分子的微觀示意圖為：

故答為：（1）①四質(zhì)子數(shù)；②S^2﹣；③7，NaCl；（2）

點評： 本題較全面地考查學生對微粒結構示意圖的掌握情況，要求學生會根據(jù)結構示意圖的特點判斷元素的種類，元素的性質(zhì)等