Question

【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示

（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)；（要求寫出計算過程）

（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為 克。

Answer 1

【答案】（1）30%（2）29.4g

【解析】

試題分析：（1）利用化學方程式根據(jù)生成的沉淀氫氧化鎂的質量即可計算出氫氧化鈉的質量。由于加入的氫氧化鈉溶液先與未反應完的稀硫酸與，再與硫酸鎂反應，通過圖像可知與硫酸鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量=120g-80g=40g;

解：設與硫酸鎂反應消耗NaOH的質量為x

2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4

80 58

X 8．7g

X=12g

NaOH%=12g／40g ×100% = 30%

（2）利用化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質量即可計算出與氫氧化鈉反應的硫酸的質量；

與硫酸反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量=80g×30%=24g

設硫酸的質量為y，

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

98 80

Y 24g

98／80 =y／24g

Y=29．4g

答：略