Question

15．有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加入適量的水，充分?jǐn)嚢瑁�靜置后，觀察到上層溶液呈無(wú)色，燒杯底部有藍(lán)白色固體；過(guò)濾．
②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁．
③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，燒杯底部有白色固體剩余．
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣
• B． 白色粉末中肯定沒(méi)有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉
• C． 白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無(wú)水硫酸銅和碳酸鈣
• D． 白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無(wú)水硫酸銅，且二者的質(zhì)量比一定為1﹕2

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸氫銨不穩(wěn)定，會(huì)分解生成有刺激性氣味的氨氣，無(wú)水硫酸銅溶于水，形成藍(lán)色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈣難溶于水，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸、碳酸鈣沉淀溶于酸等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸氫銨不穩(wěn)定，會(huì)分解生成有刺激性氣味的氨氣，無(wú)水硫酸銅溶于水，形成藍(lán)色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈣難溶于水，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸、碳酸鈣沉淀溶于酸．
取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味，說(shuō)明樣品中一定不含碳酸氫銨；向燒杯中加入適量的水，充分?jǐn)嚢�，靜置后，觀察到上層溶液呈無(wú)色，燒杯底部有藍(lán)白色固體，過(guò)濾，將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．燒杯底部有白色固體剩余，會(huì)產(chǎn)生氣體的白色固體應(yīng)該是碳酸鈣，藍(lán)色沉淀應(yīng)該是氫氧化鈉和硫酸銅生成的氫氧化銅沉淀，不溶性沉淀應(yīng)該是氯化鋇和硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀，所以樣品中一定含有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉，向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化鋇，會(huì)引入氯離子，所以樣品可能含有氯化鈉，所以：
A、白色粉末中可能有氯化鈉，一定含有碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；
B、白色粉末中肯定有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉，故B錯(cuò)誤；
C、通過(guò)推導(dǎo)可知，白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無(wú)水硫酸銅和碳酸鈣，故C正確；
D、2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)2：1的進(jìn)行反應(yīng)，但是氫氧化鈉可能過(guò)量，所以二者的質(zhì)量比不一定是1：2，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．