Question

某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．

[提出問題]這瓶溶液究竟是什么？

經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：

（1）小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是　                      　．

（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是　                              　．

[設計實驗]為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象
（1）取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
（2）靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸	白色沉淀全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡

 

[實驗結論]

（3）該瓶無色溶液是　 　．生成白色沉淀過程的化學方程式是　                            　．

[實驗反思]

（4）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗操作是　                   　．

（5）經(jīng)查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．簡述實驗操作和現(xiàn)象．

（6）[綜合計算]現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

 

Answer 1

【答案】

（1）NaCl；（2）這二者的化學式中Na元素的右下角不會有2；

（3）Na₂CO₃；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；（4）取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸；（5）在玻璃片上放一小片pH 試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得溶液pH 大于7．（或取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等；（6）15.2%．

【解析】

試題分析：（1）氯化鈉中不含有氧元素，故不可能是氯化鈉；（2）根據(jù)碳酸氫鈉（NaHCO₃）、硝酸鈉（NaNO₃）的化學式可以知道中鈉元素的右下角沒有數(shù)字2，故不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉；（3）根據(jù)實驗的現(xiàn)象，加入氯化鋇產(chǎn)生了沉淀，產(chǎn)生的沉淀能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體且全部溶解，故該物質(zhì)是碳酸鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，其反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；（4）碳酸鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，而硫酸鈉不與鹽酸反應，故可以使用鹽酸與樣品混合，觀察有無氣體產(chǎn)生來確定物質(zhì)的成分；碳酸鈉的水溶液呈堿性，而硫酸鈉的水溶液呈中性，可以使用測定溶液pH的方法或加入指示劑酚酞的方法來確定物質(zhì)的成分，可設計實驗如下：在玻璃片上放一小片pH試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得溶液pH大于7．（或取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等．

（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成CO₂的質(zhì)量為：25g+50g﹣66.2g═8.8g；

設純堿樣品Na₂CO₃的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106                 44

x                  8.8g

=

解得：x═21.2g

純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=15.2%

答：純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15.2%．

考點：缺失標簽的藥品成分的探究．