解:(1)氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為:3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2↑.
故填:3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2↑.
(2)不銹鋼是鐵的合金,既屬于混合物,又屬于金屬材料.
故填:BC.
(3)氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為:Fe
2O
3+6HCl=2FeCl
3+3H
2O,因為鋅比鐵活潑,在輪船外殼鑲嵌鋅可以防止鋼鐵外殼被腐蝕.
故填:Fe
2O
3+6HCl=2FeCl
3+3H
2O;D.
(4)鐵比銀、銅活潑,能夠置換硝酸銀、硝酸銅中的銀、銅,因為銅比銀活潑,所以鐵先和硝酸銀反應,再和硝酸銅反應;鎂比鐵活潑,所以鐵不能和硝酸鎂反應;
A.濾紙上有Ag,濾液中不一定有Ag
+,如果鐵恰好和硝酸銀完全反應時,溶液中的銀離子完全轉(zhuǎn)化成銀單質(zhì),那么濾液中就不含有銀離子.不正確.
B.濾紙上有銅時,說明硝酸銀已經(jīng)完全反應,剩余的鐵又和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅,所以濾液中一定不含有銀離子.不正確.
C.濾紙上有Ag、Cu、Fe時,說明鐵過量,硝酸銀、硝酸銅完全反應,濾液中含有亞鐵離子和鎂離子.正確.
D.因為鎂比鐵活潑,所以鐵不能和硝酸鎂反應,濾紙上不可能有鎂.不正確.
故選:C.
分析:(1)根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式;
(2)合金屬于混合物,金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金;
(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵,能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,鋅比鐵活潑;
(4)排在金屬活動性順序前面的金屬,能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來.
點評:判斷物質(zhì)的組成時,不但要考慮生成物,還要考慮反應物是否過量,當反應物恰好完全反應時,物質(zhì)中只含有生成物,當反應物過量時,物質(zhì)中既含有生成物,也含有剩余的反應物.