Question

將100g10%的食鹽水平均分成2等分，若將第一份溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大到原來的2倍，求：
（1）需加入食鹽多少克？
（2）需蒸發(fā)水多少克？
（3）需加入30%的食鹽水多少克？
（4）若將第二份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為原來的一半，需加入水多少克？

Answer 1

分析：將100g10%的食鹽水平均分成2等分，那么每份食鹽水就是50克，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．50克溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量就是50克×10%=5克．若將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為原來的一半，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?span id="jbuetwo" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

10%

2

=5%．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式，即可求解．

解答：解：（1）設(shè)需加入食鹽x克，
由 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%
得 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
x+5=（50+x）×20%
x=

50

8

=6.25（克）
（2）設(shè)需蒸發(fā)水y克，
由 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%

得            20%=

5

50-y

×100%
y=50-25=25（克）
（3）設(shè)需加入30%的食鹽水z克，
由 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%

得            20%=

5+z?30%

50+z

×100%
z=5000÷100=50（克）
（4）設(shè)若將第二份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為原來的一半，需加入水r克，
由 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%

得             5%=

5

50+r

×100%
r=100-50=50（克）
答：（1）需加入食鹽6.25g；
（2）需蒸發(fā)水25g；
（3）需加入30%的食鹽水50g；
（4）若將第二份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為原來的一半，需加入水50g．

點評：本題重在考查溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，化學上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成．溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．一定要識記這一概念，并靈活運用其關(guān)系式．