Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．小明同學(xué)對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為18的元素名稱(chēng)是氬，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的化學(xué)性質(zhì)

不活潑

（填“活潑”或“不活潑”）；原子序數(shù)為3的元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）小明發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等．請(qǐng)幫助他再找出兩條規(guī)律：
①

同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加

；②

同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：氬原子最外層上有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑．金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4；
（2）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，氬原子最外層上有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑．金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4；鋰原子最外層上有1個(gè)電子，易失去一個(gè)電子，屬于金屬元素．
（2）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息可總結(jié)：
電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加；
故答案為：（1）不活潑，金屬
（2）同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；（或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用的能力．