科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
紫色石蕊試液 | pH<5.0:紅色 | 5.0<pH<8.0:紫色 | pH>8.0:藍色 |
無色酚酞試液 | pH<8.2:無色 | 8.2<pH<10.0:紅色 | pH>10.0:無色 |
溫度/°C | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
106 |
x |
73 |
y?7.3% |
44 |
2.2g |
13.5g-5.3g |
13.5g |
106 |
x |
73 |
y?7.3% |
44 |
2.2g |
13.5g-5.3g |
13.5g |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
紫色石蕊試液 | pH<5.0:紅色 | 5.0<pH<8.0:紫色 | pH>8.0:藍色 |
無色酚酞試液 | pH<8.2:無色 | 8.2<pH<10.0:紅色 | pH>10.0:無色 |
溫度/°C | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
學習中和反應時,老師和同學們展開了如下探究:
【探究一】:探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入NaOH溶液中,并用溫度計測量溫度變化。
小文發(fā)現(xiàn):隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度先升高后降低。對此合理的解釋 ;
【探究二】:探究反應發(fā)生及反應終點問題
實驗中,除了溫度有變化外,沒有任何現(xiàn)象能證明反應是否發(fā)生及反應是否已至終點,小苗在老師的幫助下,進行了下圖所示的探究實驗(滴加試劑時同時攪拌)。
①通過實驗現(xiàn)象,小苗排除了實驗B,你認為她的理由是 ;
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色,但也被排除,原因是 ;
③實驗時,老師告訴小苗:相對于實驗A,實驗D也有不足。通過下面的資料,你認為理由是 ;
【資料卡片】:
④小波認為:將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干,若得到白色固體,則說明反應生成NaCl,從而確認反應已發(fā)生,你認為這種觀點是否正確,并說出理由? 。
【探究三】:探究實驗過程中的意外情況
(1)為了提高實驗的趣味性,老師演示了如下圖所示的連貫實驗,回答下列問題:
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度 100℃(填“>”或“<”或“=”);
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有 支,實驗3后溶液中NaOH質量分數(shù) (填“>”或“<”或“=”)實驗2后溶液中NaOH質量分數(shù);
③通過上述探究,你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識? ;
(2)小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認為原因是 。
【探究四】:從部分變質的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小岳同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度(見資料卡片),并按如下步驟進行了實驗(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作):
【資料卡片】:
①試劑A是 (填化學式)溶液;
②操作名稱:Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ ;
③為獲得純度較高的NaOH固體,小岳同學應在干燥前將其用 進行淋洗。
【探究五】:測定NaOH樣品中NaOH的質量分數(shù)
小海取13.5g部分變質的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入足量質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,使其充分反應,生成二氧化碳2.2g(假設生成的CO2被完全吸收)。求:
①樣品中NaOH的質量分數(shù)(精確到小數(shù)點后一位,3分);
②在右圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量,橫坐標表示鹽酸質量的關系圖(不要求精確,1分);
解題過程: ;
【交流討論】:經(jīng)過討論,大家一致認為小海方法有誤,求出的NaOH的質量分數(shù)比實際值大,造成錯誤最有可能的原因是什么?(1分) ;
【反思提高】:欲使實驗結果準確可靠,你對小海的實驗會做怎樣的改進?(1分) 。
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科目:初中化學 來源:2011年江蘇省揚州中學教育集團樹人學校中考化學模擬試卷(6月份)(解析版) 題型:解答題
紫色石蕊試液 | pH<5.0:紅色 | 5.0<pH<8.0:紫色 | pH>8.0:藍色 |
無色酚酞試液 | pH<8.2:無色 | 8.2<pH<10.0:紅色 | pH>10.0:無色 |
溫度/°C | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
學習中和反應時,老師和同學們展開了如下探究:
【探究一】:探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入NaOH溶液中,并用溫度計測量溫度變化。
小文發(fā)現(xiàn):隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度先升高后降低。對此合理的解釋 ▲ ;
【探究二】:探究反應發(fā)生及反應終點問題
實驗中,除了溫度有變化外,沒有任何現(xiàn)象能證明反應是否發(fā)生及反應是否已至終點,小苗在老師的幫助下,進行了下圖所示的探究實驗(滴加試劑時同時攪拌)。
①通過實驗現(xiàn)象,小苗排除了實驗B,你認為她的理由是 ▲ ;
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色,但也被排除,原因是 ▲ ;
③實驗時,老師告訴小苗:相對于實驗A,實驗D也有不足。通過下面的資料,你認為理由是 ▲ ;
【資料卡片】:
④小波認為:將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干,若得到白色固體,則說明反應生成NaCl,從而確認反應已發(fā)生,你認為這種觀點是否正確,并說出理由? ▲ 。
【探究三】:探究實驗過程中的意外情況
(1)為了提高實驗的趣味性,老師演示了如下圖所示的連貫實驗,回答下列問題:
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度 ▲ 100℃(填“>”或“<”或“=”);
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有 ▲ 支,實驗3后溶液中NaOH質量分數(shù) ▲ (填“>”或“<”或“=”)實驗2后溶液中NaOH質量分數(shù);
③通過上述探究,你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識? ▲ ;
(2)小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認為原因是 ▲ 。
【探究四】:從部分變質的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小岳同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度(見資料卡片),并按如下步驟進行了實驗(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作):
【資料卡片】:
①試劑A是 ▲ (填化學式)溶液;
②操作名稱:Ⅰ ▲ 、Ⅱ ▲ 、Ⅲ ▲ ;
③為獲得純度較高的NaOH固體,小岳同學應在干燥前將其用 ▲ 進行淋洗。
【探究五】:測定NaOH樣品中NaOH的質量分數(shù)
小海取13.5g部分變質的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入足量質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,使其充分反應,生成二氧化碳2.2g(假設生成的CO2被完全吸收)。求:
①樣品中NaOH的質量分數(shù)(精確到小數(shù)點后一位,3分);
②在右圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量,橫坐標表示鹽酸質量的關系圖(不要求精確,1分);
解題過程: ▲ ;
【交流討論】:經(jīng)過討論,大家一致認為小海方法有誤,求出的NaOH的質量分數(shù)比實際值大,造成錯誤最有可能的原因是什么?(1分) ▲ ;
【反思提高】:欲使實驗結果準確可靠,你對小海的實驗會做怎樣的改進?(1分) ▲ 。
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