Question

（1）根據(jù)鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式求出鎂、氧氣、氧化鎂物質(zhì)之間的質(zhì)量比為_(kāi)_____．該質(zhì)量比說(shuō)明每______份質(zhì)量的鎂和______份質(zhì)量的氧氣正好完全反應(yīng)生成______份質(zhì)量的氧化鎂．
（2）根據(jù)上題的結(jié)果推算：2.4g鎂在空氣中完全燃燒后，生成了______g氧化鎂，消耗了______g氧氣．

Answer 1

解：（1）化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比．
鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Mg+O₂2MgO
48 32 80
故鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是48：32：80．化簡(jiǎn)后為3：2：5；
（2）根據(jù)上述化學(xué)方程式，設(shè)2.4gMg完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為y
2Mg+O₂2MgO
48 32 80
2.4g y x

x=4g y=1.6g
故答案為：4；1.6
分析：（1）首先正確寫出鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比解決問(wèn)題即可
（2）根據(jù)（1）中計(jì)算出的反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比和其中一項(xiàng)的質(zhì)量，就可計(jì)算出其它物質(zhì)的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：此題是利用化學(xué)方程式的計(jì)算，主要是利用了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比，屬于基礎(chǔ)題型．