Question

下面是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）指出圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱：①

 

；②

 

．
（2）若選擇裝置A制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式

 

，選B和C裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)C中的水變成紫紅色，原因是

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳，應(yīng)選擇的裝置

 

，若在裝置F中加入紫色石蕊試液，然后通入二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（5）在夏天室溫很高的時(shí)候，檢驗(yàn)B裝置氣密性的合理方法：

 

，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,檢查裝置的氣密性,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色．在夏天室溫很高的時(shí)候，檢驗(yàn)B裝置氣密性的合理方法：先把導(dǎo)管的一端浸入水中，然后用酒精燈加熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．

解答：解：（1）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：錐形瓶；集氣瓶；
（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，要注意配平；故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口沒有棉花團(tuán)；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色；故答案為：AD；紫色變紅色；
（5）在夏天室溫很高的時(shí)候，檢驗(yàn)B裝置氣密性的合理方法：先把導(dǎo)管的一端浸入水中，然后用酒精燈加熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；故答案為：先把導(dǎo)管的一端浸入水中，然后用酒精燈加熱試管；

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和檢查裝置的氣密性等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．