Question

．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的　　性．

（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅　　（填“大”或“小”）．

（3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有　　．

（4）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中．生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．金屬X是　　（填化學(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是　　，一定有剩余的金屬是　　．

Answer 1

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)．

【分析】（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)合金的性質(zhì)比組成其純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)三種金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合化學(xué)方程式中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

【解答】解：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；

（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；

（3）鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，應(yīng)該是硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銅、鐵；

（4）24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，金屬X是Mg，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，﹣定有剩余的金屬是Mg．

故答案為：（1）延展性；（2）大；（3）銅、鐵；（4）Mg，Zn、Fe，Mg．