將過(guò)量碳酸鈣粉末放入盛有90g稀鹽酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量為92.8g．則該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是下列的（　�。�
A、4.4gB、2.2gC、2.8gD、2.0g
分析：利用差量法解答本題．由題意得，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加2.8g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，增加的質(zhì)量為參與反應(yīng)的碳酸鈣粉末的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量的差．根據(jù)與參與反應(yīng)的碳酸鈣粉末的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量的差的比等于二氧化碳的分子質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量的比相等，列出比例式，就可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：由題意得，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加92.8g-90g=2.8g，
設(shè)該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．↑--碳酸鈣粉末的相對(duì)原子質(zhì)量與二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量之差
100               44                 100-44
                   x                   2.8g
∴
44
x
=
56
2.8g

解之得：x=2.2g
故選B
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用差量法和化學(xué)方程式解答問(wèn)題的能力．利用差量法解答有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題，是較常見(jiàn)的一種解題方法，關(guān)鍵是分析清楚差量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系．
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  1. A.
    4.4g
  2. B.
    2.2g
  3. C.
    2.8g
  4. D.
    2.0g

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將過(guò)量碳酸鈣粉末放入盛有90g稀鹽酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量為92.8g．則該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是下列的（ ）

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