Question

如圖是某化學興趣小組同學設計的實驗室制取氧氣的實驗裝置．請回答：
（1）錐形瓶內裝有二氧化錳和雙氧水，請寫出錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式______，反應中二氧化錳的作用是______作用．
（2）已知白色的無水硫酸銅遇水會變藍色，有關反應的化學方程式為：CuSO₄（白色）+5H₂O═CuSO₄?5H₂O（藍色）．請預測本實驗過程中，無色硫酸銅是否會變藍______（填“是”或“否”）．
（3）證明C中氧氣已收集滿的方法是______．
（4）若實驗中使用了10%的H₂O₂，則100g該H₂O₂溶液中含溶質H₂O₂______g．

Answer 1

解：（1）二氧化錳和雙氧水反應制取氧氣的實驗中二氧化錳是催化劑，反應方程式是：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）生成的氧氣中有水蒸氣，水會與無水硫酸銅反應，使它變藍；
（3）氧氣可以助燃，所有證明C中氧氣已收集滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星的木條復燃，說明已收滿；
（4）100g該H₂O₂溶液中含溶質H₂O₂的質量為100g×10%=10g．
故答案為：（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；催化；
（2）是；
（3）將帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星的木條復燃，說明已收滿；
（4）10．
分析：（1）根據(jù)二氧化錳和雙氧水反應的反應物、反應條件、生成物寫出化學方程式；
（2）根據(jù)生成的氧氣中有水蒸氣解答；
（3）根據(jù)氧氣有助燃的性質分析解答；
（4）計算有關溶質質量分數(shù)的問題：100g×10%=10g，所以該H₂O₂溶液中含溶質H₂O₂為10g．
點評：此題重在考查氧氣的制取思路，會簡單計算有關溶質質量分數(shù)的問題．