Question

11．在化學(xué)課上，老師利用下列裝置進(jìn)行氯化氫與氨氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．已知：HCl+NH₃═NH₄Cl，NH₄Cl常溫下為白色固體．

（1）將分液漏斗1中的濃硫酸緩緩放入錐形瓶中，即可產(chǎn)生大量的氯化氫，其原因是濃硫酸遇濃鹽酸放出大量的熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生大量氯化氫．
（2）制取并在B瓶中收集氯化氫，需要打開的止水夾是K₁和K₂（填K₁、K₂、K₃或K₄），然后在a處放置濕潤的紫色石蕊紙花，當(dāng)看到紙花變紅，證明已收集滿，立即關(guān)閉分液漏斗1的活塞和已打開的止水夾．
（3）在a處套一小氣球后，打開K₂、K₃，將分液漏斗2中的濃氨水緩慢滴入錐形瓶中，即
可產(chǎn)生大量的氨氣，觀察到B中產(chǎn)生大量白煙后，關(guān)閉分液漏斗2的活塞和K₃．
（4）一段時(shí)間后打開K₃、K₄，觀察到的現(xiàn)象是C中的水進(jìn)入B中，C中的水進(jìn)入D中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，濃硫酸溶于水放出熱量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)制取并在B瓶中收集氯化氫，需要打開K₁使氯化氫進(jìn)入B中，打開K₂，可以將B中的空氣排出，紫色石蕊想遇酸變紅色進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氨氣和氯化氫氣體會(huì)生成氯化銨固體顆粒，B裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小進(jìn)行分析．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，濃硫酸溶于水放出熱量，所以將分液漏斗1中的濃硫酸緩緩放入錐形瓶中，即可產(chǎn)生大量的氯化氫，其原因是：濃硫酸遇濃鹽酸放出大量的熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生大量氯化氫；
（2）制取并在B瓶中收集氯化氫，需要打開K₁使氯化氫進(jìn)入B中，打開K₂，可以將B中的空氣排出，紫色石蕊想遇酸變紅色；
（4）氨氣和氯化氫氣體會(huì)生成氯化銨固體顆粒，B裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以一段時(shí)間后打開K₃、K₄，觀察到的現(xiàn)象是C中的水進(jìn)入B中，C中的水進(jìn)入D中．
故答案為：（1）濃硫酸遇濃鹽酸放出大量的熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生大量氯化氫；
（2）K₁和K₂，紙花變紅；
（4）C中的水進(jìn)入B中，C中的水進(jìn)入D中．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．