某同學(xué)分別用1g的鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的某酸反應(yīng)以制取氫氣．完全反應(yīng)所需時間與當(dāng)?shù)氐慕饘賰r格見表：

你認(rèn)為實驗中一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應(yīng)制取氫氣的主要原因是什么？
答案：略
解析：

　　一般不選用鐵是因為鐵與酸反應(yīng)速度慢．一般不選用鎂是因為鎂與酸反應(yīng)的速度快，不便于控制反應(yīng)，而且鎂的價格較高．

　　本題考查了選擇實驗藥品時，要從反應(yīng)速度、價格等多方面綜合考慮．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案．
方案甲：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m1g，按圖Ⅰ所示裝置進行實驗．完全反應(yīng)后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V1L，查得其密度為
ρ1g/L．方案乙：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m2g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗．當(dāng)生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時，停止加熱，繼續(xù)通入CO至室溫．取出鐵片，按圖Ⅰ所示裝置繼續(xù)進行實驗．完全反應(yīng)后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V2L，查得其密度為
ρ2g/L．
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（1）稱量是，應(yīng)將鐵片放在托盤天平的
 
盤（填“左”或“右”）；兩位同學(xué)使用托盤天平，分別稱得鐵片質(zhì)量為
2.12g、2.1g，其中不合理的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）評價交流：上述兩個方案中，可行的是
 
（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是
 
．
（3）設(shè)計實驗：方案乙中，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗報告，請幫助完成．
實驗編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式

①
裝置Ⅱ		 通入CO，加熱．完全反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通CO至室溫
生銹鐵片變成光亮的銀白色		 CO具有
 
性；反應(yīng)結(jié)束后，還要繼續(xù)通CO至室溫的目的是
 

化學(xué)方程式：
 
②
裝置Ⅰ		 將光亮鐵片放入稀鹽酸中，完全反應(yīng) 溶液顏色由無色變成淺綠色，有氣泡放出 化學(xué)方程式：
 
（4）提出問題：圖II所示裝置是否有可改進之處？請簡要敘述具體改進意見，或在圖II中畫出簡易裝置示意圖．
 

（5）結(jié)論：生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（用字母表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E是初中化學(xué)中的五種常見物質(zhì)．C、D是單質(zhì)，C為紫紅色固體，D是密度最小的氣體，B的濃溶液常用作干燥劑．已知Fe和A、B的水溶液分別能發(fā)生反應(yīng)：
①Fe+A→C+E；②Fe+B→D+E
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A
CuSO4
CuSO4
B
H2SO4
H2SO4
C
Cu
Cu

（2）現(xiàn)有Fe和A、C三種固體組成的混合物，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想通過實驗測定該混合物中C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【設(shè)計實驗】如圖所示

【數(shù)據(jù)處理】
①小剛根據(jù)數(shù)據(jù)計算出混合物質(zhì)中C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
12g30g
×100%，小強認(rèn)為數(shù)據(jù)處理不正確，原因是
12g紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅（鐵和硫酸銅反應(yīng)生成了銅或12g紫紅色固體，不只是原來的C物質(zhì)，或12g紫紅色固體的質(zhì)量大于原來C物質(zhì)的質(zhì)量）．
12g紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅（鐵和硫酸銅反應(yīng)生成了銅或12g紫紅色固體，不只是原來的C物質(zhì)，或12g紫紅色固體的質(zhì)量大于原來C物質(zhì)的質(zhì)量）．

②他們經(jīng)過認(rèn)真分析后，發(fā)現(xiàn)還缺少必要的實驗數(shù)據(jù)，經(jīng)過重新試驗，并用天平稱出反應(yīng)前后總質(zhì)量減少了0，1g，從而算出混合物中C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
18.7%
18.7%
．
【實驗反思】
同學(xué)們對該混合物的成分經(jīng)過認(rèn)真分析后發(fā)現(xiàn)，只根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)也能測定C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試寫出簡明的試驗方法
將物質(zhì)溶于水，過濾，洗滌烘干，稱得濾渣質(zhì)量．用磁鐵吸收濾渣，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量即銅的質(zhì)量，用銅的質(zhì)量除以總質(zhì)量即得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
將物質(zhì)溶于水，過濾，洗滌烘干，稱得濾渣質(zhì)量．用磁鐵吸收濾渣，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量即銅的質(zhì)量，用銅的質(zhì)量除以總質(zhì)量即得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案．
方案甲：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m1g，按圖Ⅰ所示裝置進行實驗．完全反應(yīng)后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V1L，查得其密度為
ρ1g/L．方案乙：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m2g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗．當(dāng)生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時，停止加熱，繼續(xù)通入CO至室溫．取出鐵片，按圖Ⅰ所示裝置繼續(xù)進行實驗．完全反應(yīng)后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V2L，查得其密度為
ρ2g/L．

（1）稱量是，應(yīng)將鐵片放在托盤天平的______盤（填“左”或“右”）；兩位同學(xué)使用托盤天平，分別稱得鐵片質(zhì)量為
2.12g、2.1g，其中不合理的數(shù)據(jù)是______．
（2）評價交流：上述兩個方案中，可行的是______（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是______．
（3）設(shè)計實驗：方案乙中，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗報告，請幫助完成．
實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

①
裝置Ⅱ		通入CO，加熱．完全反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通CO至室溫
生銹鐵片變成光亮的銀白色		CO具有______性；反應(yīng)結(jié)束后，還要繼續(xù)通CO至室溫的目的是______
化學(xué)方程式：______
②
裝置Ⅰ		將光亮鐵片放入稀鹽酸中，完全反應(yīng)溶液顏色由無色變成淺綠色，有氣泡放出化學(xué)方程式：______
（4）提出問題：圖II所示裝置是否有可改進之處？請簡要敘述具體改進意見，或在圖II中畫出簡易裝置示意圖．______
（5）結(jié)論：生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（用字母表示）

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科目：初中化學(xué) 來源：四川省中考真題 題型：實驗題

為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案。
方案甲：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m1g，按圖I所示裝置進行實驗。完全反應(yīng)后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體 積為V1L，查得其密度為p1g/L。
方案乙：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m2g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗。當(dāng)生銹鐵片完全變成光亮的銀白色 時，停止加熱，繼續(xù)通入CO至室溫。取出鐵片，按圖I 所示裝置繼續(xù)進行實驗。完全反應(yīng)后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V2L，查得其密度為P2g/L。
(1)稱量時，應(yīng)將鐵片放在托盤天平的_______盤 （填“左”或“右”）；兩位同學(xué)使用托盤天平分別稱 得鐵片的質(zhì)量為2.12g、2.1g，其中不合理的數(shù)據(jù)是_______________________。
(2)【評價交流】上述兩個方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。
(3)【設(shè)計實驗】方案乙中，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗報告，請幫助完成。
(4)【提出問題】圖Ⅱ所示裝置是否有可改進之處？請簡要敘述改進意見，或在圖Ⅱ中畫出簡易裝置示意圖。_______________________。
(5)【結(jié)論】生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________（用字母表示）。

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