Question

16．某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去硫酸鈉并制得純凈的氯化鈉固體，某同學設計如下方案：
（步驟②③中加入試劑均過量）
（1）此方案中，除去硫酸鈉發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）步驟④⑤中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在步驟⑤中的作用是攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）小明同學認為此實驗方案設計不嚴密，應該進行的改進措施是在步驟④后的濾液中加足量稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
（2）步驟④⑤分別是過濾、蒸發(fā)操作，據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)把過量的氯化鋇溶液除去，應加入加入過量的碳酸鈉，進行分析解答．

解答 解：（1）硫酸鈉能與適量的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）步驟④⑤分別是過濾、蒸發(fā)操作，都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在步驟⑤中的作用是攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）把過量的氯化鋇溶液除去，應加入加入過量的碳酸鈉，應加入過量的稀鹽酸將碳酸鈉除去鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸．
故答案為：（1）Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；（2）攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；（3）在步驟④后的濾液中加足量稀鹽酸．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．