Question

將30g某合金粉末與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成1g氫氣，這種合金的成分可能組成是

1. A.
   鎂和鐵
2. B.
   鎂和鋁
3. C.
   鐵和鋅
4. D.
   鐵和鋁

Answer 1

C
分析：首先判斷金屬能否與酸反應(yīng)，然后從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮．根據(jù)化學(xué)方程式，可得出如下金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg-H₂：12-1 Al-H₂：9-1 Fe-H₂：28-1 Zn-H₂：32.5-1；利用平均值法：金屬A的數(shù)值＜混合物金屬的數(shù)值＜金屬B的數(shù)值
解答：根據(jù)化學(xué)方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg-H₂：12-1 Al-H₂：9-1 Fe-H₂：28-1 Zn-H₂：32.5-1；利用平均值生成1克氫氣應(yīng)該符合：金屬A的數(shù)值＜30＜金屬B的數(shù)值
A、12和 28均小于30，不可能；
B、12和 9均小于30，不可能；
C、28g＜30g＜32.5g，可能；
D、9和28均小于30，不可能．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：記住記住常見金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比，對(duì)解決此類題目很有幫助．