Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學(xué)知識(shí)來測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?4.0g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g。（鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

請你幫小新完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是              g。

（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%。

【解析】由質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知反應(yīng)前樣品6.0g放入54.0g稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g，質(zhì)量減少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，為氫氣的質(zhì)量，將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，就可計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量，即可計(jì)算出樣品。

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：

生鐵與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣的質(zhì)量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g

設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量是x

Fe  ＋  2HCl  ＝   FeCl₂   ＋   H₂↑

56                             2

X                              0.2g

                x＝

生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

答：實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%。