Question

8．溶解是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)．
（2）現(xiàn)有20℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%硝酸鉀溶液，此溶液不是（填“是”或“不是”）飽和溶液，原因是20℃時(shí)KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×$100%=24%＞10%．若將20℃時(shí)100g 10%的KNO₃溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，應(yīng)采取的合理措施為在溶液中加入18.44g硝酸鉀．（若是飽和溶液，此空可不作答）
（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的NaCl溶液來(lái)選種．現(xiàn)將20g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為30g．完成上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有ACE（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度解答；
（3）根據(jù)稀釋前后食鹽的質(zhì)量不變計(jì)算．

解答 解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，所以從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）現(xiàn)有20℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%硝酸鉀溶液，此溶液不是飽和溶液，原因是20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，20℃時(shí)KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×$100%=24%＞10%；若將20℃時(shí)100g10%的KNO₃溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，應(yīng)采取的合理措施為在溶液中加入18.44g硝酸鉀；
（3）20g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液所得溶液的質(zhì)量：$\frac{20g×25%}{10%}$=50g，所需水的質(zhì)量為50g-20g=30g，完成上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有ACE；
答案：
（1）蒸發(fā)；
（2）不是；20℃時(shí)KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×$100%=24%＞10%；在溶液中加入18.44g硝酸鉀；
（3）30g；ACE．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握理解溶解度的概念、結(jié)晶的方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．