Question

13．化肥對提高農作物的產量有著重要作用，目前農業(yè)上使用較多的氮肥是尿素[CO（NH₂）₂]、硝酸銨（NH₄NO₃）和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）等．工業(yè)上生產硝酸銨的原理是先利用銨催化氧化得到硝酸，再用硝酸根氨氣反應生產硝酸銨，相關反應的化學方程式如下：
①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H₂O
②2NO+O₂═2NO₂
③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
④NH₃+HNO₃═NH₄NO₃
根據上述信息，回答下列問題：
（1）四個化學方程式中，屬于化合反應的有2個．
（2）反應中有兩種氮的氧化物，其中不與水發(fā)生反應的是NO（填化學式）．
（3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，試通過計算比較相同質量的硝酸銨和碳酸氫銨肥效較高的是NH₄NO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據化合反應的特征分析解答；
（2）根據物質的性質分析解答；
（3）根據化合物中各元素質量分數=$\frac{該元素相對原子質量×原子個數}{該物質相對分子質量}$×100%，進行計算后解答；

解答 解：（1）化合反應是指兩種或兩種以上物質參加反應生成一種物質的反應，在四個反應中②④都是兩種反應物生成一種生成物的反應，屬于化合反應；故答案為：2；
（2）在兩種氮化物NO₂、NO中，NO₂能與水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不能與水反應，故答案為：NO；
（3）NH₄NO₃的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80，硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數為：$\frac{14×2}{80}$=35%；NH₄HCO₃的相對分子質量=14+1×4+1+12+16×3=79，碳酸氫銨中氮元素的質量分數：$\frac{14}{79}$×100%=17.7%；35%＞17.7%；故答案為：NH₄NO₃．

點評 本題考查了化學反應及化學肥料的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．