Question

18．如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答相關(guān)問題：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是最外層電子數(shù)相同，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中都易得到（填“得到”或“失去”）電子，鋁元素與氯元素形成化合物的化學(xué)式是AlCl₃．
（2）M^2-與Ne核外電子排布相同，則M元素的名稱為氧元素．已知M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則M元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為a-8．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的周期律、最外層電子數(shù)以及化合物的化學(xué)式的寫法來分析；
（2）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)以及相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來分析．

解答 解：（1）氟元素與氯元素的原子最外層電子數(shù)相同，故位于同一縱行，它們的最外層均為7個(gè)電子，在化學(xué)變化中易得到一個(gè)電子，在化合物中，鋁元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，故二者組成的化合物的化學(xué)式為AlCl₃；故填：最外層電子數(shù)相同；得到；AlCl₃；
（2）M^2-是由M原子得到2個(gè)電子形成的，其核外有10個(gè)電子，則M核外有8個(gè)電子，核電荷數(shù)為8，是氧元素；因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以氧原子核內(nèi)的中子數(shù)為：a-8．故填：氧元素；a-8．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，化學(xué)式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．