Question

某造紙廠排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH．為了測定廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴滴加稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）寫出上述過程中的相關(guān)反應(yīng)方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）怎樣判斷所滴加的鹽酸已經(jīng)足量？

滴加鹽酸不會有氣泡冒出

（3）計算該廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5）

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；

解答：解：（1）依據(jù)氫氧化鈉和鹽酸能夠生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸可以生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以相關(guān)的方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）由于碳酸鈉和鹽酸可以生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以判斷鹽酸是否足量的現(xiàn)象是：滴加鹽酸不會有氣泡冒出；
（3）由圖象可知該反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是4.4g；設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                    4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得x=10.6g
廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10.6g

100g

×100%=10.6%；
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）滴加鹽酸不會有氣泡冒出；（3）該廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%；

點評：本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價值的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力；