（1）(1)(1)甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的殘體在隔絕空氣的情況下就會產(chǎn)生甲烷；而乙醇主要靠人類利用高粱、玉米和薯類發(fā)酵等方法制造。據(jù)報道，科學家已經(jīng)找到利用甲烷與其他物質(zhì)反應制造乙醇的新途徑。
①甲烷和乙醇都屬于______（填“混合物”或“化合物”）；
②乙醇的化學式為______；
③甲烷完全燃燒的化學方程式為______。

（2） “從生活走進化學，從化學走向社會”。請回答下列問題：

①社會實踐活動小組的同學給敬老院送去鮮花，花香滿屋。請用分子的觀點解釋聞到香味的原因                                                   。

②在普通汽油中加入適量的燃料乙醇可制得乙醇汽油，用乙醇汽油作為汽車燃料越來越受到重視。請你答出使用乙醇汽油的優(yōu)點（答出一條即可）                     。

（3）當今社會，隨著汽車用量的急劇增加，能源和環(huán)保問題日趨嚴峻，研究以太陽能、氫能等新型能源為動力的汽車迫在眉睫。氫燃料汽車使用過程中發(fā)生反應的化學方程式為                       ；從環(huán)保的角度認為，使用氫燃料汽車最突出的優(yōu)點是                          。

（1）①化合物②C2H5OH（或C2H6O）③CH4+2O2CO2+ 2H2O 

（2）①分子是不斷運動的 ②節(jié)省石油資源（或減少大氣污染、乙醇屬于可再生資源、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等）

（3）2 H2+O22H2O      燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、甲、乙兩位同學在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如下實驗：
 
 寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式．
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

乙實驗中鹽酸和碳酸鈉反應的化學方程式．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

實驗結(jié)束，甲、乙兩位同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論．
【觀察與討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應表示懷疑．但乙同學認為，甲同學實驗時應先向氫氧化鈣溶液中滴幾滴酚酞溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到
酚酞溶液由紅色變無色
時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應．
【觀察與討論2】當乙同學沿廢液缸內(nèi)壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．經(jīng)過討論確定，甲、乙同學試管中廢液含有的溶質(zhì)分別是
CaCl2、HCl
，
NaCl、Na2CO3
（均寫化學式），才會出現(xiàn)上述現(xiàn)象．
為科學處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液缸中最終形成的廢液里的溶質(zhì)的成分進行進一步探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設】
甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種物質(zhì)．
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種物質(zhì)．
【活動與探究】
甲、乙同學為了驗證自己的猜想，分別同時進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象．
得出結(jié)論：甲猜想不成立，則乙猜想成立．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
得出結(jié)論：乙猜想成立，則甲猜想不成立．
【反思與評價】請對甲同學由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論給予評價：
甲同學結(jié)論不正確，甲實驗只能說明廢液中無氯化鈣，若廢液中只含有氯化鈉也無明顯現(xiàn)象，則乙同學猜想不一定成立，所以甲同學結(jié)論不正確

【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質(zhì)的成分．你認為處理該廢液的方法是：
向最終廢液中加入氯化鈣溶液（或加入酸性溶液）至中性后再倒掉廢液
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?宜賓）請你根據(jù)如圖甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答下列問題：
（1）甲的溶解度比乙大，此結(jié)論是否正確
不正確
不正確
．
（2）圖中A點表示的意義是
t1℃時，甲和乙的溶解度相等
t1℃時，甲和乙的溶解度相等
．
（3）在t2℃時將甲、乙兩種物質(zhì)各60g分別放入100g水中，充分溶解，關于所得溶液的說法中正確的是
A
A
．
A．甲、乙兩種物質(zhì)的溶液都是飽和溶液
B．甲物質(zhì)的溶液是飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液是不飽和溶液
C．甲物質(zhì)的溶液是不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液是飽和溶液
D．甲、乙兩種物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
[實驗結(jié)論]
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質(zhì)應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
[拓展探究]同學們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
90：214
90：214
．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．
B中的最佳試劑是
②
②
（填序號）
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止
防止爆炸
防止爆炸
；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③
讓二氧化碳全部進入B瓶中
讓二氧化碳全部進入B瓶中
．
（3）尾氣如何處理？
點燃
點燃
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
；
（2）通過分析計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?義烏市）科學研究小組的同學在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反�，F(xiàn)象引起了同學們的思考．從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種．為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究．
查閱資料：
I．SO2、CO2都能與堿溶液反應生成鹽和水，CaSO3難溶于水；
II．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應并使它褪色，上述其它氣體不能．
實驗探究：
（1）甲同學為了驗證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象．乙同學認為甲同學的做法不合理．請用化學方程式表示其原因
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
．
（2）同學們設計了一套合理的實驗裝置，如圖所示（鐵架臺已略去）．請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰 （假設每步反應都是完全的）

①寫出E裝置中試劑的名稱或化學式
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．
②若觀察到
B
B
（填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2；
③若觀察到
D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無水硫酸銅變藍，F(xiàn)中的石灰水不變渾濁
D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無水硫酸銅變藍，F(xiàn)中的石灰水不變渾濁
現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無CO．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
[提出問題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
[實驗探究]實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
[問題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因
鈉易與氧氣反應變質(zhì)
鈉易與氧氣反應變質(zhì)
．
（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應方程式：
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是
C
C
，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質(zhì)是Na2O，乙認為是Na2CO3，丙認為是Na2O和Na2CO3的混合物，丁認為是NaOH．
我認為認為丁的猜想是錯誤的，理由是
反應物中沒有氫元素
反應物中沒有氫元素
．
②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有Na2O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有
碳酸鈉
碳酸鈉
．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的
B
B
溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則
乙
乙
（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：大家認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
碳酸鈉溶液也是堿性的
；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是
用黃沙掩埋
用黃沙掩埋
．
[拓展應用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸 （圖1）的實際質(zhì)量分數(shù)，他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

①發(fā)生反應的化學方程式為：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_．
②請以此次測定的結(jié)果，可計算出該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是
29.2%
29.2%
．
③請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因：
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分數(shù)減小
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分數(shù)減小
．

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