Question

將10g復(fù)鹽CuSO₄?x（NH₄）₂SO₄?yH₂O加到過量NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復(fù)鹽中SO₄^2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則x=---

，y=

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)復(fù)鹽中SO₄^2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，計(jì)算出含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)10g復(fù)鹽分解生成的氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算出銨離子的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出銨離子與硫酸根離子數(shù)目之比；再根據(jù)計(jì)算出的x與計(jì)算出復(fù)鹽的物質(zhì)的量及y．

解答：解：硫酸根離子的物質(zhì)的量為：

10g×48%

96g/mol

=0.05mol，
氫氧化鈉中和的硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，
與NH₃反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol×2-0.05mol=0.05mol，
所以：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.05：0.05=1：1，
即：2x：（x+1）=1：1，
解得：x=1，復(fù)鹽的化學(xué)式為CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?yH₂O，根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量可知，10g該復(fù)鹽的物質(zhì)的量為：

0.05

1+1

mol=0.025mol，
所以該復(fù)鹽的摩爾質(zhì)量為：M（復(fù)鹽）=10g÷0.025mol=400g?mol^-1，
所以18y+64+96×2+18×2=400，解得：y=6，
答：該復(fù)鹽中x、y分別為1、6．

點(diǎn)評：本題考查復(fù)鹽化學(xué)式的確定，題目難度中等，注意掌握復(fù)雜化學(xué)式的方法，能夠根據(jù)SO₄^2-的質(zhì)量、中和反應(yīng)數(shù)據(jù)計(jì)算出銨根離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵．